Манган: Разлика между версии
Изтрито е съдържание Добавено е съдържание
м Халогениди |
|||
Ред 66:
==Химични свойства==
В създаване на химични връзки могат да участват всички 4s и 3d електрони, за това са възможни всички степени на окисление от 0 до VII<ref name="Lazarow"/>, но характерни са II, IV, VI и VII<ref name="Genow1/>. На въздух се покрива с оксидна корица, която лесно се разрушава при нагряване. Реагира лесно с кислород и сяра, като се получават смесени оксиди и сулфиди. Реагира бурно (гори) с флуор и хлор до MnF<sub>2</sub> и MnCl<sub>2</sub> съответно. При висока температура (1200°C<ref name="Kirkova"/>) реагира с азота до Mn<sub>3</sub>N<sub>2</sub> и въглерода до Mn<sub>3</sub>C. Не са познати хидриди.<ref name="Genow1/><ref name="Kirkova"/><br>
В реда на относителна активност мангана е преди водорода и реагира с разредени киселини, като дава соли на Mn<sup>2+</sup>
:Mn + 2HCl → MnCl<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>
Ред 100:
===Халогениди и оксохалогениди===
{| class="wikitable"
! Степен на окисление
! Флуорид
! Хлорид
!Бромид
!Йодид
|-
| +2
| MnF<sub>2</sub>, бледо розов
| MnCl<sub>2</sub>, розов
| MnBr<sub>2</sub>, розов
| MnI<sub>2</sub>, розов
|-
| +3
| MnF<sub>3</sub>, червеновиолетов
| -
| -
| -
|-
| +4
| MnF<sub>4</sub>, син
| MnCl<sub>4</sub>
| -
| -
|}
Халогениди в по-високите степени на окисление не са получени.
== Източници ==
| |||