Разлика между версии на „Електролиза“

м
Bot: Reverted to revision 7311739 by LordBumbury on 2016-05-22T16:48:08Z
м (Bot: Reverted to revision 7071486 by 158.58.242.62 on 2015-12-21T14:34:21Z)
м (Bot: Reverted to revision 7311739 by LordBumbury on 2016-05-22T16:48:08Z)
Стойностите на електродния потенциал за много полуреакции могат да се намерят в [http://en.wikipedia.org/wiki/Standard_electrode_potential_(data_page) таблица на електродните потенциали] (англ.)
 
В тази таблица окислената форма на компонента е отлявоот ляво, а редуцираната — отдясно на стрелката. Разликата в потенциалите (по-положителния минус по-отрицателния) дава минималното [[напрежение]], което трябва да се приложи, за да протекат двата процеса.
 
При наличието на няколко възможни реакции (напр. няколко различни вида катиони в разтвора) на катода протича първо процесът с по-висок (по-положителен) електроден потенциал. По тази причина не е възможно отделянето по електролитен път на [[алуминий]] от водни разтвори на алуминиеви [[сол]]и. В този случай на катода се получава винаги [[водород]]. По тази логика не би трябвало да е възможно и отделянето на [[цинк]], [[желязо]] и др. от водни разтвори. На практика обаче електролитното [[поцинковане]] е възможно. Това се дължи на т. нар. '''свръхнапрежение'''. Поради различни кинетични процеси е необходим по-нисък (по-отрицателен) потенциал от стандартния електроден потенциал, за да протече даден процес на катода. При водорода свръхнапрежението често е голямо, което прави отделянето на доста [[метал]]и из воден разтвор възможно.
43 645

редакции