Уикипедия

Лимонена киселина: Разлика между версии

Интерактивен преглед на историята
← По-стара редакцияПо-нова редакция →
Изтрито е съдържание Добавено е съдържание
ВизуаленУикитекст
ред., добавка
м цитати трябват ː/
Ред 1:
[[Файл:Zitronensäure - Citric acid.svg|мини|256x256пкс|Структурна формула на лимонената киселина]]
'''Лимонената киселина''' е слаба [[органична химия|органична]] [[киселина]], съдържащас емпиричната [[химична формула]] '''C<sub href="Цикъл на Кребс">6</sub>H<sub href="метаболизъм">8</sub>O<sub href="живот">7</sub>'''. Съдържа се в [[цитрусов плод|цитрусовите плодове]]. Тя е естествен [[консервант]] и се използва също за придаване на кисел вкус на храни и напитки. В [[биохимия]]та тя е важен посредник в [[Цикъл на Кребс|цикъла на Кребс]] (наричан още „цикъл на лимонената киселина“) и поради това участва в [[метаболизъм|метаболизма]] на почти всички [[живот|живи същества]]. Използва се и като екологичен почистващ препарат и действа като [[антиоксидант]]. Намира приложение също така в медицината, текстилната промишленост и фотографията.
 
Лимонената киселина се съдържа в много плодове и зеленчуци, но е най-концентрирана в [[лимон]]ите, където може да съставлява до 8% от сухото тегло на плода.
 
== Свойства ==
<!--The physical properties of citric acid are summarized in the table at right.-->
<!--The physical properties of citric acid are summarized in the table at right.-->Киселинността на лимонената киселина се дължи на трите [[карбоксилна група|карбоксилни групи]] COOH, всяка от които в разтвор може да отдели [[протон]]. Ако това стане, се получава [[цитрат]]ен йон. Цитратите са чудесни [[буферен разтвор|буфери]] за регулиране на [[pH]] на киселинни разтвори.▼
=== Физични свойства ===
 
Цитратните йони образуват соли, наречени „цитрати“, с много метални йони. Сред тях е важен [[калциев цитрат|калциевият цитрат]] или „кисела сол“, който се използва широко за консервиране и овкусяване на храни. Освен това, цитратите могат да [[хелатиране|хелатират]] металните йони, което ги прави подходящи като консерванти и омекотители на вода ([[хранителни добавки]] E330 – Е333).▼
 
При стайна температура лимонената киселина е кристален прах. Тя може да съществува както в безводна форма, така и като [[хидрат|монохидрат]], който съдържа по една молекула вода на всяка молекула лимонена киселина. Безводната форма кристализира от гореща вода, а монохидратът се образува, когато лимонената киселина кристализира от студена вода. Монохидратът може да се преобразува в безводна форма чрез нагряване над 74 °C.
 
От химическа гледна точка лимонената киселина има качествата на останалите [[карбоксилна киселина|карбоксилни киселини]]. Когато се нагрее над 175 °C, тя се разпада, отделяйки [[въглероден диоксид]] и [[вода]].
 
=== Химични свойства ===
▲<!--The physical properties of citric acid are summarized in the table at right.-->Киселинността на лимонената киселина се дължи на трите [[карбоксилна група|карбоксилни групи]] COOH, всяка от които в разтвор може да отдели [[протон]]. Ако това стане, се получава [[цитрат]]ен йон. Цитратите са чудесни [[буферен разтвор|буфери]] за регулиране на [[pH]] на киселинни разтвори.
 
▲Цитратните йони образуват соли, наречени „цитрати“, с много метални йони. Сред тях е важен [[калциев цитрат|калциевият цитрат]] или „кисела сол“, който се използва широко за консервиране и овкусяване на храни. Освен това, цитратите могат да [[хелатиране|хелатират]] металните йони, което ги прави подходящи като консерванти и омекотители на вода ([[хранителни добавки]] E330 – Е333).
 
== История ==
Взето от „https://bg.wikipedia.org/wiki/Лимонена_киселина“.