Разлика между версии на „Карбамид“

редакция без резюме
{{обработка|вкарване на шаблон за хим. съединение}}
 
{| class="toccolours" border="1" style="float: right; clear: right; margin: 0 0 1em 1em; border-collapse: collapse;"
! {{chembox header}} | {{PAGENAME}} <!-- заменете, ако не съвпада с името на статията -->
|-
| align="center" width="300" colspan="2" bgcolor="#ffffff" | [[Image:Urea.png|150px|Карбамид]]
|-
! {{chembox header}} | Обща информация
|-
| Други имена
|Карбонилдиамид
 
Диамид
 
Урея
| 1000 g·l<sup>−1</sup> (20 °C)
|-
| В [[етанол]]
| 50 g·l<sup>−1</sup> (20 °C)
|-
| [[Точка на топене]]
| 132.5 - – 134.5 °C
|-
| [[Точка на кипене]]
|
|-
| [[Константа на киселинна дисоциация|Киселинност]] (p''K''<sub>a</sub>) <!-- пропуснете, ако не е киселина или основа. Ако давате няколко стойности, бъдете ясни -->
|-
 
! {{chembox header}} | Опасности <!-- Summary only- MSDS entry provides more complete information -->
<!--|-
| [[Material safety data sheet|MSDS]]
|-
|}
'''Карбамид''' (също '''урея'''), също [[Карбонил]]ди[[Амид|амид]], – да не се бърка с [[пикочна киселина]] – е [[органично съединение]], което е краен продукт на обмяната на веществата при много животни при разграждането на азотни съединения (напр. Аминокиселини) и се отделя чрез [[урина]]та. Чистият карбамид е бяло кристално твърдо вещество със слаб мирис на амоняк.
 
== История ==
[[картинка:Urea3D.png|thumb|left|100px|[[модел]] на карбамида.]]
Карбамидът е първото синтетично получено органично съединение. Открит е през [[1773]] от [[Hilaire Rouelle]]. През [[1828]] е синтезиран за първи път от '''Фридрих Вьолер''' (на немски [[Friedrich Wöhler]]) при реакция на калиев цианат и амониев сулфат, което противоречало на тогавашното схващане, че органичните съединения могат да се синтезират само от живи същества чрез така наречената "жива„жива сила"сила“ „[[vis vitalis]]“. Това поставя началото на органичната химия.
 
:[[File:Urea Synthesis Woehler.png|none|300px]]
== Индустриален синтез ==
Карбамидът се произвежда индустриално в големи количества (в световен мащаб 127 млн. тона през 2004 г.).
 
Уравнения:
:<math>\mathrm{2 \ NH_3 + CO_2 \longrightarrow \lbrack H_2N{-}CO{-}O \rbrack NH_4}</math>
:<small>от амоняк и въглероден двуокис се получава [[амониев карбамат]].</small>
 
:<math>\mathrm{\lbrack H_2N{-}CO{-}O \rbrack NH_4 \longrightarrow H_2N{-}CO{-}NH_2 + H_2O}</math>