Агрегатно състояние: Разлика между версии

Изтрито е съдържание Добавено е съдържание
добавки по ен:
добавки по ен:
Ред 30:
=== Газ ===
{{основна|Газ}}
Газ е едно от четирите агрегатни състояния на [[вещество]]то, при което частиците са свързани с много слаби връзки помежду си. Тези частици може да са [[Молекула|молекули]], [[атом]]и или [[йон]]и, които се движат свободно и хаотично и запълват равномерно предоставения им [[обем]]. Газ (мъжки род – членувано газ'''ът''', мн. число газ'''овете''') в по-тесен смисъл означава вещество над [[критична точка (термодинамика)|критичната си температура]], което не може да се кондензира при каквото и да е [[налягане]]. <ref>Газ (женски род – чл. газ'''та''', няма множествено число) има друго значение, вж. [[газ за осветление]]</ref>.
 
[[Файл:Gas molecules.gif|мини|Разстоянията между частиците в газа са много големи и връзките между тях са много слаби или напълно отсъстващи, поради което те могат да се движат свободно и бързо]]
Газообразни вещества при температура по-ниска от [[критична температура|критичната температура]] се наричат [[пара|па&#768;ри]] и могат да преминат в течно или твърдо състояние при по-високи налягания. Газовете (и па&#768;рите) нямат собствен [[обем]] и [[форма (вид)|форма]], а заемат формата и обема на съда (или пространството) в който (което) се намират. При атмосферно налягане обемът на едно вещество в газообразно състояние е около 1000 пъти по-голям от обема на течността. Ако [[температура]]та на газа е значително по-висока от критичната, а налягането – значително по-ниско от критичното за съответния газ, то той се приема за [[идеален газ]].
 
Газът е свиваем флуид, който не само заема формата на съда, в който е поставен, но и може да се разшири, за да го изпълни. Частиците (молекули, атоми или йони) в газовете имат достатъчна [[кинетична енергия]], за да преодолее до голяма степен (или напълно при [[идеален газ]]) ефекта на действащите между тях сили, като обикновено разстоянието между съседните частици е много по-голямо от техния размер. Газът няма определена форма и обем, а заема целия съд, в който е поставен. При атмосферно налягане обемът на едно вещество в газообразно състояние е около 1000 пъти по-голям от обема на съответната течност.
 
Течностите могат да се превърнат в газове чрез загряване при постоянно налягане до [[температура на кипене|температурата на кипене]] или чрез намаляване на налягането при постоянна температура. При температури под критичната точка газовете се наричат [[пара]] и могат да бъдат втечнени само чрез повишаване на налягането, без охлаждане. Парата може да съществува в равновесие с течност (или твърдо вещество), като в този случай се нарича [[наситена пара]].
 
[[Надкритичен флуид|Надкритичните флуиди]] са газове с температура и налягане съответно над критичната температура и налягане – в това състояние разграничението между течност и газ изчезва. Надкритичните флуиди имат физичните свойства на газ, но в някои случаи голямата плътност му придава свойства на разтворител, което им дава някои полезни приложения. Например, [[надкритичен въглероден диоксид|надкритичният въглероден диоксид]] се използва за [[Надкритична флуидна екстракция|екстакция]] на [[кофеин]] при производството на декофеинизирано [[кафе]].{{hrf|Turrell|1997|3 – 5}}
 
=== Плазма ===
Line 84 ⟶ 89:
* {{cite book | last = Gurnett | first = D. A. | coauthors = A. Bhattacharjee | title = Introduction to Plasma Physics: With Space and Laboratory Applications | year = 2005 | url = https://books.google.com/?id=VcueZlunrbcC&pg=PA2 | isbn = 0-521-36483-3 | publisher = Cambridge University Press | location = Cambridge, UK | lang = en}}
* {{cite book | last = Scherer | first = K | coauthors = H Fichtner, B Heber | title = Space Weather: The Physics Behind a Slogan | year = 2005 | url = https://books.google.com/?id=irHgIUtLi0gC&pg=PA138 | isbn = 3-540-22907-8 | publisher = Springer | location = Berlin | lang = en}}
* {{Cite book | last = Turrell | first = G | year = 1997 | title = Gas Dynamics: Theory and Applications | url = https://books.google.com/?id=-6qF7TKfiNIC&pg=PA3 |publisher = John Wiley & Sons | isbn = 0-471-97573-7 | lang = en}}
* {{Cite book | last = Wahab | first = M.A | year = 2005 | title = Solid State Physics: Structure and Properties of Materials | publisher = Alpha Science | isbn = 1-84265-218-4 | lang = en}}
* {{Cite book | last = White | first = F. | year = 2003 | title = Fluid Mechanics | publisher = McGraw-Hill | isbn = 0-07-240217-2 | lang = en}}