Йонизационна енергия: Разлика между версии

+картинка
м (Премахнати редакции на Димитър Митков (б.), към версия на Nk)
(+картинка)
'''<sub>11</sub>Na (1s<sup>2</sup>2s<sup>2</sup>2p<sup>6</sup>3s<sup>1</sup>) → <sub>11</sub>Na<sup>+</sup> (1s<sup>2</sup>2s<sup>2</sup>2p<sup>6</sup>) + e<sup>-</sup>'''
 
ЕнергиятаВ рамките на атома енергията за отделяне на първия електрон е най – нисканай–ниска и нараства при отделянето на всеки следващ. Това е така, защото при отделяне на електрон, намалява [[атомен радиус|атомния радиус]], и се увеличава силата на привличане между [[атомно ядро|ядро]]то и електроните.
 
== Изменение на йонизационната енергия в Периодичната таблица на елементите ==
[[File:First Ionization Energy.svg|thumb|500п|Изменение на йонизационната енергия (ЙЕ) за първия електрон в зависимост от атомния номер: вътре в един период ЙЕ започва с минимална стойност за първата колона на Периодичната таблица (алкалните метали) и стига до максимум за последната колона (инертните газове). Седемте периода са указани с вертикалните линии при инертните газове. Вътре в една колона на Периодичната таблица ЙЕ намалява по редове поради растящото отстояние на външния електрон от ядрото]]
 
== Изменение на йонизационната енергия ==
=== Изменение по групи ===
Йонизационната енергия намалява, с увеличаване на поредния номер пона [[група на периодичната система|групигрупата]], намалява, защото атомнияатомният радиус се увеличава.
 
=== Изменение по периоди ===
Йонизационната енергия, ссе увеличаванеувеличава нас поредния номер поелемента вътре в един [[период на периодичната система|периоди]], се увеличава, защото атомнияатомният радиус намалява.
 
== Вижте още ==