Газ: Разлика между версии

'''Газ''' е едно от четирите [[агрегатно състояние|агрегатни състояния]] на [[вещество]]то, при което частиците са свързани с много слаби връзки помежду си. Тези частици може да са [[Молекула|молекули]], [[атом]]и или [[йон]]и, които се движат свободно и хаотично и запълват равномерно предоставения им [[обем]]. Газ (мъжки род&nbsp;— – членувано газ'''ът''', мн. число газ'''овете''') в по-тесен смисъл означава вещество над [[критична точка (термодинамика)|критичната си температура]], което не може да се кондензира при каквото и да е [[налягане]]. <ref>Газ (женски род&nbsp;— – чл. газ'''та''', няма множествено число) има друго значение, вж. [[газ за осветление]]</ref>.

Газообразни вещества при температура по-ниска от [[критична температура|критичната температура]] се наричат [[пара|па&#768;ри]] и могат да преминат в течно или твърдо състояние при по-високи налягания. Газовете (и па&#768;рите) нямат собствен [[обем]] и [[Форма (вид)|форма]], а заемат формата и обема на съда (или пространството) в който (което) се намират. При атмосферно налягане обемът на едно вещество в газообразно състояние е около 1000 пъти по-голям от обема на течността. Ако [[температура]]та на газа е значително по-висока от критичната, а налягането&nbsp;— – значително по-ниско от критичното за съответния газ, то той се приема за [[идеален газ]].

* '''''Идеален газ''''' - – той е най-простият [[математически модел]] в [[молекулна физика|молекулната физика]], при който всички удари и взаимодействия между молекулите се считат еластични, като времето за взаимодействие между молекулите е пренебрежимо малко в сравнение със средното време между отделните удари.

* '''''Реален газ''''' - – газ, който отчита взаимодействието между молекулите.

* '''''Газ на Ван дер Ваалс''''' - – частен случай на реален газ с достатъчно просто уравнение на състоянието.

* '''''Плазма''''' - – частично или напълно йонизиран газ.

Във физиката за налягане се използва символът '''p''' или '''"P"„P“''', като SI-единицата е [[Паскал (единица)|паскал]].

Когато се прави опит за описание на газов контейнер, терминът налягане (или абсолютно налягане) означава средната сила, която газът упражнява върху повърхността на контейнера. Приема се, че частиците на газа се движат по права линия до стълкновението си с друга частица или стените на контейнера. При това стълкновение се променя импулсът на частицата, който в [[класическа механика|класическата механика]] се определя като произведението на масата и скоростта.<ref>{{cite book|pages=319–20319 – 20|author=J. Clerk Maxwell|title=Theory of Heat|year=1904|isbn=0486417352|publisher=Dover Publications|location=Mineola}}</ref> Частица, която се движи успоредно на стената, няма да промени импулса си. Следователно средната сила е равна на променята на импулса на всички частици, които участват в сблъсъците. По-точно, налягането на газа се изразява в сумата от перпендикулярните компоненти на силата, упражнявана от отделните частици, разделена на [[площ]]та на стената.

Символът, използван за представяне на температурата, е '''T''', а SI-единицата е [[келвин]].

{{основна| Закон на Бойл}}

Законът е изведен от [[Робърт Бойл]] през [[1662]] година. Понякога на български се нарича закон на Бойл-Мариот. Той гласи: ''Ако определно количество идеален газ се държи при фиксирана температура, обемът (V) и налягането (P) му ще бъдат обратнопропорционални''.<ref>McPherson, pp.52- – 55</ref>

: <math>p \cdot V = \mbox{const}; \ p_1 \cdot V_1 = p_2 \cdot V2</math>

{{основна| Закон на Шарл}}

{{основна| Закон на Гей-Люсак }}

{{основна| Закон на Авогадро}}

: <math>p</math> — – налягане, Pa;

: <math>V</math> — – [[обем]], m³;

: <math>T</math> — – температура, K;

: n — – брой [[мол]]ове газ, mol.

От уравнението на Клапейрон-Менделеев следва, че '''обемът на един мол идеален газ''' при 0 °C (273,15 K) и 1 atm (101 325 Pa) е '''22,414 литра'''. В техническите справочници може да се провери за дадено вещество при какъв интервал от налягания и температури може да се използват законите за идеален газ с пренебрежима грешка.

* V&nbsp;— – обемът на газа при температура Т и налягане Р;

* Р&nbsp;— – налягането в [[паскалПаскал (единица)|Ра]] при което се намира газа;

* Т&nbsp;— – температурата в [[Келвин|К]] при която се намира газа.

[[Категория:Агрегатни състояния|*]]