Натриев хидроксид: Разлика между версии
Изтрито е съдържание Добавено е съдържание
форматиране: 10x нов ред, 3x точка, 13 интервала, кавички (ползвайки Advisor) |
|||
Ред 38:
| 111 g/100 g H<sub>2</sub>O (20 °C)
|-
| Разтворимост
|
|-
| [[Точка на топене]]
| 322 °C
|-
| [[Точка на кипене]]
|
|-
| [[Константа на киселинна дисоциация|Киселинност]] (p''K''<sub>a</sub>)
| ≈13
<!-- пропуснете, ако не е киселина или основа. Ако давате няколко стойности, бъдете ясни -->
Ред 59:
|-
! {{chembox header}} | Опасности
[[Файл:Hazard_C.svg|150px ]]
<!--
<!--|-
| [[Material safety data sheet|MSDS]]
| [[{{PAGENAME}} (data page)#Material Safety Data Sheet|External MSDS]]--> <!-- please replace with proper link-->
|-
| Основни [[Охрана на труда и техника на безопасност|опасност]]и
| корозивно съединение
Ред 96:
|-
| Сродни съединения
| [[калциев дихидроксид]] {{Br}}[[хидратна вар]] {{Br}} [[калиева основа]] {{Br}} [[цинков дихидроксид]]
|-
Ред 106:
Гранулираният и ситнокристалният натриев хидроксид има бял цвят. Има [[плътност]] 2,130 g/cm<sup>3</sup>, M<sub>r</sub>=40, t<sub>т</sub>=322 °С и t<sub>к</sub>=1 380 °С. [[Кристална решетка|Кристалната му решетка]] е изградена от положителни натриеви [[йон]]и (Na<sup>+</sup>) и хидроксидни [[анион]]и (OH<sup>-</sup>). Натриевата основа е изключително [[хигроскопичност|хигроскопично съединение]] – има голяма разтворимост във вода, привлича и влагата от въздуха. При разтваряне във вода се отделя голямо количество топлина, при което разтворът може да изкипи. Съединението е силен електролит и се приема за напълно дисоциирано във водни разтвори. Като много реактивоспособно вещество на практика не се среща в природата. Корозивността на натриевата основа се дължи на това, че разтваря добре мазнини и белтъци, затова причинява изгаряния на кожата и очите, често по-тежки от изгарянията с киселини.
== Получаване ==
Един остарял метод за получаването на натриева основа се базира на реакцията на [[натриев карбонат|калцинирана сода]] с [[хидратна вар]]:
Line 123 ⟶ 121:
Ако [[анод]]ът и [[катод]]ът не са разделени, при получаването си тези продукти могат да реагират един с друг, давайки в зависимост от условията на реакцията вторични продукти: натриев хлорид, натриев хипохлорит, натриев хлорат, натриев перхлорат, [[солна киселина]]. За да се получи натриева основа, е необходимо тя да се раздели от [[хлор]]а, получаван на анода. В зависимост от начина, по който става това разделяне, методите се делят на:
* '''амалгамен метод:'''
Като катод се използва [[живак]], който образува [[амалгама]] с [[натрий|натрия]] и го извежда от реакционната зона. При последваща реакция на амалгамата с вода се получава натриевата основа и [[водород]]. Проблем при този метод представлява отровността на живака.
* '''диафрагмен метод:'''
Анодното и катодното пространство са разделени с порьозна [[диафрагма]], най-често от [[азбест]]. Получената по този начин натриева основа е сравнително разредена. При по-висока концентрация NaOH може да премине през диафрагмата и да реагира с хлора в анодното пространство. Концентрирането на получената основа чрез изпаряване на част от водата е енергоемко, което се отразява на икономичността на процеса.
* '''мембранен метод:'''
Line 131 ⟶ 129:
== Химични свойства ==
Оставен на въздуха, натриевият хидроксид поглъща бавно въглероден диоксид и се карбонизира (образува се натриев карбонат), по тази причина трябва да се съхранява в плътно затворени съдове или опаковки. Стъклото се разтваря бавно в основата при образуване на натриев силикат, затова при дълго стоене съдове със стъклени запушалки се
▲Оставен на въздуха, натриевият хидроксид поглъща бавно въглероден диоксид и се карбонизира (образува се натриев карбонат), по тази причина трябва да се съхранява в плътно затворени съдове или опаковки. Стъклото се разтваря бавно в основата при образуване на натриев силикат, затова при дълго стоене съдове със стъклени запушалки се "спичат".Забелязва се бяло твърдо бяло вещество по стените.
Натриевият хидроксид взаимодейства само с [[неметал]]и от 7A група от [[Периодична система на елементите|периодичната система]] (по общо правило за всички основи):
'''2NaOH + Cl<sub>2</sub> → NaCl + NaClO + H<sub>2</sub>O'''
Както и всички други основи, натриевата основа взаимодейства и с [[киселинен оксид|киселинни оксиди]]:
'''2NaOH + SO<sub>3</sub> → Na<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> + H<sub>2</sub>O'''
Натриевият хидроксид се неутрализира с [[киселина|киселини]]:
Line 161 ⟶ 156:
== Приложение ==
=== В промишлеността ===
Натриевата основа е един от основните продукти, използвани при неорганичния синтез. Използва се за рафинирането на [[боксит]]а при получаването на [[алуминий]]. В нефтопреработващата индустрия се прилага при алкалната очистка на горивата, за редуциране на съдържанието на серни съединения. При производството на [[хартия]] служи за разделяне на [[целулоза]]та от [[лигнин]]а. Използва се като катализатор при получаването на [[биодизел]] от [[растително масло|растителни масла]]. Натриевата основа разтваря алуминия и може да служи за неговото почистване/ецване. Широко приложение има в [[производство]]то на [[сапун]]. Сапуните, произведени чрез реакция между мазнини и натриева основа, се наричат натриеви. Използва се при синтеза на [[мравчена киселина]] и др.
=== В услугите ===
Сода каустик се употребява за [[дезинфекция]] на съдове за хранене и прибори, използвани в заведенията за обществено хранене.▼
▲Сода каустик се употребява за [[дезинфекция]] на съдове за хранене и прибори, използвани в заведенията за обществено хранене.
Ако содата каустик не бъде добре изплакната от бутилка или чаша, това може да доведе до смърт, защото започва разяждане на вътрешните органи.
=== В бита ===
Прилага се като активно вещество в битовата химия, използвано за отпушване и прочистване на [[канал]]и и др., тъй като разтваря мазнини и белтъчни продукти. Съставка е на препарати за почистване на замърсявания с мазнини. Използва се за получаването на домашен сапун. Има го и в домакинските препарати за почистване на съдове и прибори. Да се внимава като се работи с него, защото причинява труднозарастващи рани и разяждане по кожата.
▲Прилага се като активно вещество в битовата химия, използвано за отпушване и прочистване на [[канал]]и и др., тъй като разтваря мазнини и белтъчни продукти. Съставка е на препарати за почистване на замърсявания с мазнини. Използва се за получаването на домашен сапун.Има го и в домакинските препарати за почистване на съдове и прибори.Да се внимава като се работи с него, защото причинява труднозарастващи рани и разяждане по кожата.Внимавайте!
[[Категория:Битова химия]]
| |||