Разлика между версии на „Електролиза“

м
-, replaced: [напрежение] → [електрическо напрежение|напрежение] (2) редактирано с AWB
м (→‎Основни зависимости: -, replaced: [съпротивление] → [Електрическо съпротивление|съпротивление] (2) редактирано с AWB)
м (-, replaced: [напрежение] → [електрическо напрежение|напрежение] (2) редактирано с AWB)
'''Електролиза''' е физикохимичен процес, при който при преминаване на [[електрически ток]] през [[разтвор]] се получава отделяне върху [[електрод]]ите на съставните части на разтвореното вещество или на други вещества, получени при вторични реакции. Положителният електрод е [[анод]], а отрицателният [[катод]], положителните йони – [[катион]]и, а отрицателните – [[анион]]и.
 
При прилагане на [[електрическо напрежение|напрежение]] на единия от [[електрод]]ите се установява излишък от [[електрон]]и (отрицателно зареден електрод, катод) а на другия недостиг на електрони (положително зареден електрод, анод). Отрицателно заредения електрод привлича положително заредените [[йон]]и (катиони) в разтвора, които се придвижват към него. Достигнали катода (-), йоните могат да приемат електрон(и) и да се [[редукция|редуцират]]:
 
: <math>\mathrm{2\ H^+ + 2 e^- \rightarrow \ H_2 \uparrow }</math>
Стойностите на електродния потенциал за много полуреакции могат да се намерят в [http://en.wikipedia.org/wiki/Standard_electrode_potential_(data_page) таблица на електродните потенциали] (англ.)
 
В тази таблица окислената форма на компонента е отляво, а редуцираната – отдясно на стрелката. Разликата в потенциалите (по-положителния минус по-отрицателния) дава минималното [[електрическо напрежение|напрежение]], което трябва да се приложи, за да протекат двата процеса.
 
При наличието на няколко възможни реакции (напр. няколко различни вида катиони в разтвора) на катода протича първо процесът с по-висок (по-положителен) електроден потенциал. По тази причина не е възможно отделянето по електролитен път на [[алуминий]] от водни разтвори на алуминиеви [[сол]]и. В този случай на катода се получава винаги [[водород]]. По тази логика не би трябвало да е възможно и отделянето на [[цинк]], [[желязо]] и др. от водни разтвори. На практика обаче електролитното [[поцинковане]] е възможно. Това се дължи на т. нар. '''свръхнапрежение'''. Поради различни кинетични процеси е необходим по-нисък (по-отрицателен) потенциал от стандартния електроден потенциал, за да протече даден процес на катода. При водорода свръхнапрежението често е голямо, което прави отделянето на доста [[метал]]и из воден разтвор възможно.