Ефект на Джаул-Томсън: Разлика между версии
Изтрито е съдържание Добавено е съдържание
м →top: -, replaced: [работа] → [механична работа|работа] редактирано с AWB |
|||
Ред 1:
'''Ефектът на Джаул-Томсън''' е промяната в [[температура]]та на [[газ]] при неговото [[адиабатно свободно разширение]].<ref name=Perry>{{cite book | author=Perry, R.H. and Green, D.W. | title=Perry's Chemical Engineers' Handbook | publisher=McGraw-Hill Book Co. | year=1984 | id=ISBN 0-07-049479-7}}</ref><ref name=Roy>{{cite book|author=Bimalendu Narayan Roy|title=Fundamentals of Classical and Statistical Thermodynamics|edition=|publisher=Wiley|year=2002|id=ISBN 0-470-84313-6}}</ref><ref name=Edmister>{{cite book|author=Wayne C. Edmister and Byunk Ik Lee|title=Applied Hydrocarbon Thermodynamics|edition= 2nd edition (Volume 1)|publisher=Gulf Publishing|year=1984|id=ISBN 0-87201-855-5}}</ref> Ефектът е наречен на физиците [[Джеймс Джаул]] и [[Уилям Томсън]], които го откриват през [[1852]] година.
[[Адиабатен процес|Адиабатното]] разширение на газ може да протича по няколко начина. Ако процесът е обратим (газът е в [[термодинамично равновесие]] през цялото време), [[ентропия]]та на системата е постоянна, газът извършва положителна механична [[механична работа|работа]] при разширението си и температурата му намалява.
От друга страна, при адиабатното свободно разширение газът не извършва работа и постоянна остава енталпията на системата. В този случай температурата на [[идеален газ]] би останала постоянна, но при реалните газове се наблюдава ефектът на Джаул-Томсън - температурата на газа може да нарасне или намалее, в зависимост от неговата начална температура и [[налягане]].
| |||