Модел на Бор: Разлика между версии

Изтрито е съдържание Добавено е съдържание
Addbot (беседа | приноси)
м Робот: Преместване на 46 междуезикови препратки към Уикиданни, в d:q172948.
Редакция без резюме
Ред 1:
[[Файл:Bohr-atom-PAR.svg|мини|300п|Модел на Бор на [[водороден атом]] (Z – заряд на ядрото), където отрицателно зареденият електрон, заключен в [[атомна орбитала|атомната орбитала]], обикаля около положително зареденото атомно ядро. Преходът на електрона към друга орбита е съпроводен с излъчване или поглъщане на квант електромагнитна енергия (''hν'').]]
'''Моделът на атома на Бор''' е разработен от [[Нилс Бор]] през 1913 г. и представлява първата квантова теория за строежа на [[водород]]ния [[атом]], която успява да обясни [[дискретност]]та на [[енергийно ниво|енергетичните нива]] и да изведе формула за честотите на [[атомна спектрална линия|спектралните линии]].
[[Файл:Atome bohr couches electroniques KLM.svg|мини|Модел на Бор, показващ максималния брой електрони на ниво.]]
 
'''Моделът на атома на Бор''' е разработен от [[Нилс Бор]] през 1913 г. и представлява първата квантова теория за строежа на [[водород]]ния [[атом]], която успява да обясни [[дискретност]]та на [[енергийно ниво|енергетичните нива]] и да изведе формула за честотите на [[атомна спектрална линия|спектралните линии]].
== Полукласическа теория на Бор ==
 
== Полукласическа теория на Бор ==
Основава се на двата постулата на Бор:
 
Line 16 ⟶ 18:
След това, изхождайки от съображенията на класическата физика за кръгово движение на [[електрон]]а около неподвижното [[атомно ядро]] по стационарна [[орбита]] под действие на [[сила на Кулон|силата на Кулон]] на притегляне, Бор получава изрази за радиусите на стационарните орбити и за енергиите на електрона на тези орбити (наричани още енергийни (енергетични) [[енергийно ниво|нива]]):
 
<math>\ r_n=an^2,</math> <math>a=\frac{\hbar^2}{kme^2}=5.3\cdot10^{-11}</math> [[метър|m]] – [[радиус на Бор]].
 
<math>\ E_n=-R_y\frac{1}{n^2},</math> <math>R_y=\frac{mk^2e^4}{2\hbar^2}=13.6</math> [[електронволт|eV]] – енергетична [[константа на Ридберг]].
 
== Предимства на модела на Бор ==
Line 28 ⟶ 30:
* Не успява да обясни [[интензитет]]а на спектралните линии.
* Работи само за водородоподобни атоми и не работи за следващите по номер атоми в [[периодична система на елементите|Менделеевата таблица]].
* Теорията на Бор е логически противоречива: не е нито класическа, нито квантова. В системата от две уравнения, лежащи в основата и&#768;, едното е [[Закони на Нютон|класическо]] уравнение за движение на [[електрон]]а, а другото – квантово уравнение за квантуване на орбитите.
 
Теорията на Бор се оказва недостатъчно последователна и обща. Затова впоследствие бива заменена със съвременната [[квантова механика]], основана на по-общи и непротиворечиви изходни положения. Днес е известно, че постулатите на Бор се явяват следствия на по-общи квантови закони. Но правилата за квантуване се използват широко и днес като приближени съотношения: често тяхната точност е много висока.
 
== Вижте също ==
* [[Атомна теория]]
 
 
{{превод от|ru|Теория Бора|25475760}}