Моларна маса: Разлика между версии

'''Моларна''' (или '''молна''') '''маса''' е количествена характеристика, изразяваща [[маса]]та на 1 [[мол|mol]] вещество.

'''Молът''' е една от седемте основни единици на [[международната система единици]] и постулира точен брой [[частица|частици]] ([[атом]]и, [[йон]]и, [[молекула|молекули]] или различни [[субчастица|субчастици]]), известненизвестен като [[число на Авогадро]] (приблизително равно на 6,023×10²³). Ако се знае типът на частиците, един мол от тях ще се отъждестви с единствено възможно число, което е и моларната маса. Тъй като при вземането на един мол количество частици от природата [[изотоп]]ният състав ще бъде аналогичен на природния, моларната маса ще е средна характеристика с отчитане на разпространението на изотопите на изграждащите елементи в природата. Ако се взема конкретен изотопен състав, това се отбелязва.

Лесно може да се изчисли моларната маса на дадена молекула, като се използват стойностите на съставящите я [[химичен елемент|химични елементи]] от [[Периодична система на елементите|Периодичната система на елементите]]. Там те са представени като стойности в [[Единица за атомна маса|единици за атомна маса]], но могат да бъдат разглеждани и като масата на един мол от химичния елемент в [[грам]]ове. Съпоставимостта им с количеството от даден химичен елемент, изразено в молове, позволява адитивно да се пресмята моларната маса на молекулите.

Освен моларна маса, съществува и понятието [[молекулна маса]]. Макар и числено понякога да съвпадат, тези понятия не са еквивалентни. Стриктно погледнато, молекулната маса е масата на една единствена [[молекула]], с отчитане на конкретните съставящи [[изотоп]]и, и в този случай моларна и молекулна маса не са тъждествени. От практическа гледна точка често се отчита изотопният състав на съставящите химични елементи в природата и по този начин се изразява средна молекулна маса, числено равна на моларната маса. Единиците, в които се измератизмерват средната молекулна маса и моларната маса, са различни.