Мол: Разлика между версии
Изтрито е съдържание Добавено е съдържание
форматиране: 2 интервала, тире (ползвайки Advisor) |
преработка, разширение |
||
Ред 1:
{{към пояснение}}
'''Мол''' (означение '''mol''', {{lang-lat|на=от|moles}} – количество, маса, изброимо множество) е единица за измерване на количество вещество в [[SI|Международната система от единици (SI)]], една от седемте [[SI#Основни единици|основни единици]] на SI.
Молът е приет като основна единица на SI от XIV [[Генерална конференция по мерки и теглилки]] (CGPM) през [[1971]] г<ref>[http://www.bipm.org/en/CGPM/db/14/3/ SI unit of amount of substance (mole)]{{ref-en}} Резолюция на XIV-ата Генерална конференция по мерки и теглилки (1971)</ref>.
== Определение ==
По дефиниция 1 mol е количеството вещество в система, съдържаща толкова структурни единици (частици, елементи), колкото [[атом]]а се съдържат в 0,012 килограма (12 грама) [[въглерод]] 12 (<sup>12</sup>С). Количеството частици в 1 mol от което и да е вещество е постоянна величина и се нарича [[число на Авогадро]]:▼
Точното определение за мол се формулира така:
▲
При
Количеството определени структурни елементи в един мол вещество е постоянна величина и се нарича [[Число на Авогадро|постоянна на Авогадро]] (число на Авогадро), означавана обикновено като {{math|''N''<sub>A</sub>}}. Така, във въглерод-12 с маса 0,012 kg се съдържат {{math|''N''<sub>A</sub>}} атома. Стойността на константата на Авогадро, препоръчана от [[CODATA|Комитета по данни за науката и и техниката (CODATA)]] през [[2014]] г.<ref>[http://physics.nist.gov/cgi-bin/cuu/Value?na CODATA Value: Avogadro constant]</ref>, е равна на {{formatnum:6.022140857}}(74){{e|23}} mol<sup>−1</sup>. Оттук следва, че 1 атом въглерод-12 има маса 0,012/{{math|''N''<sub>A</sub>}} kg = 12/{{math|''N''<sub>A</sub>}} g. 1/12 от масата на атома на въглерод-12 се нарича [[атомна единица за маса]] (означение '''u'''), и, следователно, 1 u = 0,001/{{math|''N''<sub>A</sub>}} kg = 1/{{math|''N''<sub>A</sub>}} g. По този начин масата на един мол вещество (моларната маса) е равна на масата на една частица от веществото, атом или молекула, изразена в u и умножена на {{math|''N''<sub>A</sub>}}.
Например, масата на 1 mol ''[[литий]]'', имащ атомарна кристална решетка, ще е равна на<br>
== Външни препратки ==▼
7 u х {{math|''N''<sub>A</sub>}} = 7 х 1/{{math|''N''<sub>A</sub>}} g х {{math|''N''<sub>A</sub>}} mol<sup>−1</sup>= 7 g/mol,<br>
* {{икона|en}} [http://www.wired.com/wiredscience/2013/10/a-mole-of-humans/ A mole of humans] – шеговито есе, илюстриращо понятието▼
а масата на 1 mol ''[[кислород]]'', състоящ се от двухатомни молекули, е<br>
2 х 16 u х {{math|''N''<sub>A</sub>}} = 2 х 16 х 1/{{math|''N''<sub>A</sub>}} g х {{math|''N''<sub>A</sub>}} mol<sup>−1</sup> = 32 g/mol.<br>
Тоест, от определението за атомната единица за маса следва, че моларната маса на дадено вещество, изразена в грамове на мол, '''числено''' е равна на масата на най-малката частица (атом или молекула) на това вещество, изразена в атомни единици за маса.
При [[нормални условия]] обемът на един мол [[идеален газ]] възлиза на 22,413 996(39) [[литър|l]]<ref>[http://physics.nist.gov/cgi-bin/cuu/Value?mvolstd CODATA Value: molar volume of ideal gas (273,15 K, 101,325 kPa)]</ref>. Следователно, един мол кислород заема обем 22,413 996(39) l (за прости пресмятания – 22,4 l) и има маса 32 g.
== Предполагаемо преопределяне ==
На състоялата се през 2014 г. XXV-та [[CGPM]] е взето решение да продължи работата по подготовка на новата ревизия на SI, която включва предефиниране на единицата мол, като набелязва да завърши тази задача към 2018 г., за да може да се замени съществуващата SI с обновен вариант на XXVI CGPM през същата година<ref>{{cite web|url=http://www.bipm.org/en/CGPM/db/25/1/|title=On the future revision of the International System of Units, the SI|work=Resolution 1 of the 25th CGPM (2014) |publisher=[[BIPM]]|accessdate=2015-10-9|lang=en}}</ref>.
По мнение на [[Международно бюро за мерки и теглилки|BIPM]], новото определение за мол трябва да го направи независещо от определението за килограм, а също да се подчертае разликата между [[Физична величина|физичните величини]] ''количество вещество'' и ''маса''<ref>[http://www.bipm.org/en/si/new_si/why.html Why change the SI?]{{ref-en}} на сайта на Международното бюро за мерки и теглилки</ref>.
== Кратни и дробни единици ==
Десетичните кратни и дробни единици се образуват с помощта на стандартните [[представки SI]]. Трябва да се отбележи, че единицата за измерване ''йоктомол (ymol)'' може да се използва само формално, тъй като толкова малки количества вещество трябва да се измерват с отделни частици (1 ymol формално е равен на 0,602 частици).
== Празник „Ден на мола“ ==
''Ден на мола'' е неофициален празник, отбелязван от химиците в Северна Америка [[23 октомври]] между 6:02 сутринта и 6:02 вечерта (6:02 10/23, изразено в американска нотация на времето и датата). Тези време и дата са избрани в съответствие с числената стойност на постоянната на Авогадро, приблизително равна на 6,02{{e|23}} mol<sup>−1</sup>. Празникът също се отбелязва и в много училища на [[САЩ]] и [[Канада]]<ref>[http://www.moleday.org/ What Is Mole Day?]{{ref-en}} на сайта на National Mole Day Foundation, Inc.</ref>.
Величини, изразявани чрез количество на веществото:
* [[Атомна единица за маса]]
* [[Моларна маса]]
* [[Моларен обем]]
* [[Енергия на свързване]] (J/mol)
* [[Постоянна на Фарадей]]/[[Фарадей (единица)]]
* [[Айнщайн (единица)]]
* [[Еквивалент]]
* [[Универсална газова константа]]
* [[Константа на Болцман]]
* [[Моларна част]]
== Виж също: ==
Line 21 ⟶ 51:
*[[Атомен номер]]
▲== Външни препратки ==
{{СИ единици}}▼
▲* {{икона|en}} [http://www.wired.com/wiredscience/2013/10/a-mole-of-humans/ A mole of humans] – шеговито есе, илюстриращо понятието
== Източници ==
<references />
[[Категория:Единици за измерване]]
[[Категория:SI]]
| |||