Разлика между версии на „Електролиза“

м
редакция без резюме
м (-, replaced: [напрежение] → [електрическо напрежение|напрежение] (2) редактирано с AWB)
м
'''Електролиза''' е физикохимичен процес, при който при преминаване на [[електрически ток]] през [[разтвор]] се получава отделяне върху [[електрод]]ите на съставните части на разтвореното вещество или на други вещества, получени при вторични реакции. Положителният електрод е [[анод]], а отрицателният [[катод]], положителните йони – [[катион]]и, а отрицателните – [[анион]]и.
 
При прилагане на [[електрическо напрежение|напрежение]] на единия от [[електрод]]ите се установява излишък от [[електрон]]и (отрицателно зареден електрод, катод) а на другия недостиг на електрони (положително зареден електрод, анод). Отрицателно заредения електрод привлича положително заредените [[йон]]и (катиони) в разтвора, които се придвижват към него. Достигнали катода (-), йоните могат да приемат електрон(и) и да се [[редукцияОкислително-редукционни процеси|редуцират]]:
 
: <math>\mathrm{2\ H^+ + 2 e^- \rightarrow \ H_2 \uparrow }</math>
 
== Основни зависимости ==
За да се обменят един [[мол]] електрони е необходим електрически заряд от 96485 [[кулон]]а. Това се равнява числено на т.нар. [[константа на [[Фарадей]] '''F = 96485 C/mol'''. [[Електрическо съпротивление|Електрическото съпротивление]] на електролизната клетка трябва да е възможно най-ниско. В противен случай голяма част от електрическата [[енергия]] се губи под формата на [[топлина]]. Електрическото съпротивление при електролизата е правопропорционално на разстоянието между електродите и обратнопропорционално на площта на електродите и специфичната проводимост на разтвора. По тази причина площта на електродите трябва да е възможно най-голяма при минимално разстояние между тях. Към електролита често се добавя киселина, основа или сол с цел да се повиши специфичната проводимост на разтвора.
 
== Приложение ==