Разлика между версии на „Електролиза“

При прилагане на [[електрическо напрежение|напрежение]] на единия от [[електрод]]ите се установява излишък от [[електрон]]и (отрицателно зареден електрод, катод) а на другия недостиг на електрони (положително зареден електрод, анод). Отрицателно заредения електрод привлича положително заредените [[йон]]и (катиони) в разтвора, които се придвижват към него. Достигнали катода (-), йоните могат да приемат електрон(и) и да се [[редукцияОкислително-редукционни процеси|редуцират]]:

За да се обменят един [[мол]] електрони е необходим електрически заряд от 96485 [[кулон]]а. Това се равнява числено на т.нар. [[константа на [[Фарадей]] '''F = 96485 C/mol'''. [[Електрическо съпротивление|Електрическото съпротивление]] на електролизната клетка трябва да е възможно най-ниско. В противен случай голяма част от електрическата [[енергия]] се губи под формата на [[топлина]]. Електрическото съпротивление при електролизата е правопропорционално на разстоянието между електродите и обратнопропорционално на площта на електродите и специфичната проводимост на разтвора. По тази причина площта на електродите трябва да е възможно най-голяма при минимално разстояние между тях. Към електролита често се добавя киселина, основа или сол с цел да се повиши специфичната проводимост на разтвора.