Разлика между версии на „Алкалоземен метал“

корекция
(кор.)
(корекция)
{| align="right"
| [[Група на периодичната система|'''Група''']]
| '''2'''
|- align="center"
| [[Период на периодичната система|'''Период''']]
|- align="center"
| '''2'''
|style="text-align:center;background-color:#ffdead;color:black;border:1px solid black;"|4<br />[[Берилий|Be]]
|- align="center"
| '''3'''
|style="text-align:center;background-color:#ffdead;color:black;border:1px solid black;"|12<br />[[Магнезий|Mg]]
|- align="center"
| '''4'''
|style="text-align:center;background-color:#ffdead;color:black;border:1px solid black;"|20<br />[[Калций|Ca]]
|- align="center"
| '''5'''
|style="text-align:center;background-color:#ffdead;color:black;border:1px solid black;"|38<br />[[Стронций|Sr]]
|- align="center"
| '''6'''
|style="text-align:center;background-color:#ffdead;color:black;border:1px solid black;"|56<br />[[Барий|Ba]]
|- align="center"
| '''7'''
|style="text-align:center;background-color:#ffdead;color:black;border:1px dashed black;"|88<br />[[Радий|Ra]]
|}
 
'''Втора група''' от [[Периодична система на елементите|периодичната система]], наречена още ''алкалоземна група'', включва елементите:
 
Тези [[химичен елемент|елемент]]и са много електроположителни и образуват йоните Ме<sup>2+</sup>. Погледнато исторически, „земя“ се е наричало неметално вещество, почти неразтворимо във вода и непроменящо се при нагряване. Оксидите на алкалоземните метали, напр. СаО, освен че са „земя“ в горния смисъл на думата, имат и алкална реакция.
 
Тези метали проявяват 2-ра постоянна [[валентност]]. Техните [[оксид]]и са с основен характер, взаимодействат с киселини (CaO +H2SO4- H<sub>CaSO42</sub>SO<sub>4</sub> → CaSO<sub>4</sub> +H2O H<sub>2</sub>O), киселинни оксиди (CaO +CO2- CO<sub>2</sub> → CaCO<sub>3</sub>CaCO3), вода (CaO +H2O- H<sub>2</sub>O → Ca(OH)<sub>2</sub>).
 
Химичните елементи '''Mg, Ca, Sr, Ba''' имат по 2 [[електрон]]а в '''s''' – подслоя на последния слой и сходно запълнен предпоследен слой с 8 електрона. Те са [[електронен аналог|електронни аналози]] и затова свойствата им и тези на образуваните от тях вещества са сходни. '''Be''' не е пълен електронен аналог на останалите и има [[елемент с двойствен характерамфотерност|двойствен характер]]. Той се различава по някои свойства от останалите, затова не се причислява към алкалоземните елементи. Радият също не се разглежда като алкалоземен елемент, защото той е [[радиоактивност|радиоактивен]]. Магнезият също не е типичен металпредставител на алкалоземната група. Той притежава и лек двойствен характер.
 
== Закономерности ==
* С увеличаване на поредния номер ('''Z''') във втора главна група, [[атомен радиус|атомния радиус]] на елементите нараства, а [[йонизационна енергия|йонизационната енергия]] намалява. Това е причина [[метал]]ният им характер да се засилва, като най-силно изразен метален характер от тази група има барият.
 
* Алкалоземните елементи образуват [[хидрид|водородни съединения]] ('''EH<sub>2</sub>'''), основни [[оксид]]и ('''EO''') и основни [[хидроксид|дихидроксиди]] ('''E(OH)<sub>2</sub>''').
 
== Физични свойства на елементите от втора А група ==