Разлика между версии на „Халоген“

редакция без резюме
| [[Група на периодичната система|'''Група''']]
| '''17'''
|- align="center"
| [[Период на периодичната система|'''Период''']]
|- align="center"
| '''2'''
|style="text-align:center;background-color:#ffff99;color:black;border:1px solid black;"|9<br />[[Флуор|F]]
|- align="center"
| '''3'''
|style="text-align:center;background-color:#ffff99;color:black;border:1px solid black;"|17<br />[[Хлор|Cl]]
|- align="center"
| '''4'''
|style="text-align:center;background-color:#ffff99;color:black;border:1px solid black;"|35<br />[[Бром|Br]]
|- align="center"
| '''5'''
|style="text-align:center;background-color:#ffff99;color:black;border:1px solid black;"|53<br />[[Йод|I]]
|- align="center"
| '''6'''
|style="text-align:center;background-color:#ffff99;color:black;border:1px dashed black;"|85<br />[[Астат|At]]
|- align="center"
| '''7'''
|style="text-align:center;background-color:#ffff99;color:black;border:1px dotted black;"|117<br />[[Тенесин|Ts]]
* [[тенесин]]
 
Халогените са [[газ]]ове или [[твърдо вещество|твърди вещества]] с изключение на брома, който при [[стандартни температура и налягане|нормални условия]] е [[течност]]. С увеличаване на атомния номер се увеличава относителната атомна маса, [[температура на кипене|температурата на топене]] и [[температура на кипене|кипене]], а цветът от безцветен се изменя до черен. Това са най-активните [[неметал]]и. Непосредствено се съединяват с повечето елементи като образуват съответно [[халогенид]]и. Голямата им реактивна способност се дължи на склонността им към присъединяване на [[електрон]] към външния [[електронен слой]], който е незапълнен. В съединенията са [[валентност|едновалентни]]. С [[водород]]а образуват [[халогеноводород]]и.
 
Всички халогени са добре [[разтвор]]ими във [[вода]] – разтворите им са силни [[киселина|киселини]]. В природата се срещат във вид на съединения.
 
Халогените и техните съединения имат голямо приложение в различните отрасли на [[промишленост]]та, в лабораторната практика и другаде.
* '''Бромът''' (Br) се използва в [[медицина]]та като [[седатив|успокоително средство]]. AgBr (сребърен бромид) се използва във [[фотография]]та.
 
* '''Йодът''' (I) се използва много в медицината – при недостиг на йод се получава [[струма (болест)|струма (“гуша”„гуша“)]] – увеличаване на [[щитовидна жлеза|щитовидната жлеза]], особено в планински райони, където водата е бедна на йод. За профилактика на това заболяване се йодира [[готварска сол|готварската сол]]. Използва се и за дезинфекция – йодна тинктура и йодасепт.
 
* '''Астатият''' (At) се използва в [[Нуклеарна медицина|ядрената медицина]] и [[ядрени опити]]. Течният астат се използва за получаване на многобройни лекарства, пестициди и др.
 
Сребърните халогениди (AgCl, AgBr, AgI, AgAt) – имат интересно свойство. Под въздействието на пряка слънчева светлина, те се разлагат и се получава сребро, т.е. те са фоточувствителни. В черно-бялата фотография се използва сребърният бромид (AgBr). С него са покрити фотографската лента и фотографската хартия. Под въздействието на светлината той се разлага и потъмнява от образуваното сребро. При заснемане на изображение на обект, светлите му части отразяват по-голямо количество светлина и съответно предизвикват образуване на тъмни петна върху фотографската лента. Проявителят ускорява този процес. Фиксажът е необходим за спирането му и отстраняването на сребърният бромид. На негатива светлите части на обекта изглеждат тъмни, а тъмните - – светли. При проявяването на снимката се извършват същите процеси, но тъмните петна върху филма стават светли - – такива, каквито са били върху заснетия обект.
 
== Вижте също ==