Периодична система: Разлика между версии

Изтрито е съдържание Добавено е съдържание
Ред 62:
В контекста на Периодичната система, един период представлява пълен хоризонтален ред от таблицата с химични елементи. Всеки период започва с метал и завършва с благороден газ, а от гледна точка на [[електронна конфигурация|електронната конфигурация]] на атомите, всеки период започва с изграждането на нов [[електронен слой]]. Въпреки че групите обикновено имат по-значими периодични тенденции, има региони, където хоризонталните тенденции са по-значими от тенденциите на вертикалните групи, като f-блокa, където лантанидите и актинидите образуват две значими хоризонтални серии от елементи<ref>{{Cite book|last=Stoker|first=S. H.|title=General, organic, and biological chemistry|year=2007|page=68|publisher=Houghton Mifflin|location=New York|isbn=978-0-618-73063-6|oclc=52445586}}</ref>.
Елементи от един и същ период показват тенденции в атомния радиус, йонизационната енергия, [[Електронно сродство|електронното сродство]] и електроотрицателността. Придвижвайки се от ляво на дясно през определен период, атомният радиус обикновено намалява. Това се случва, защото всеки следващ елемент има добавен един протон и един електрон, което кара електронът да бъде привлечен от ядрото<ref>{{cite book |last=Mascetta |first=J. |title=Chemistry The Easy Way |year=2003|publisher=Hauppauge |location=New York |isbn=978-0-7641-1978-1 |oclc=52047235|edition=4th |page=50}}</ref>. Това намаление на атомния радиус също води до повишаване на йонизационната енергия при преместване от ляво на дясно в даден период. Колкото по-плътно е свързан един елемент, толкова повече енергия се изисква за отстраняване на електрона. Електронегативността се увеличава по същия начин като йонизационната енергия поради привличането на електроните от ядрото. Електронното сродство също показва лека тенденция. Металите (лявата страна на периода) обикновено имат по-ниско сродство на електрони от неметалните (от дясната страна на периода), с изключение на благородните газове<ref>{{cite book |last1=Kotz |first1=J. |last2=Treichel |first2=P.|last3=Townsend |first3=John |title=Chemistry and Chemical Reactivity, Volume 2|edition=7th |year=2009|publisher=Thomson Brooks/Cole |location=Belmont |isbn=978-0-495-38712-1 |oclc=220756597 |page=324}}</ref>.
 
=== Блокове ===
{{Основна|Блок на периодичната система}}
Специфични области на периодичната таблица могат да се нарекат блокове във връзка с последователността, в която се запълват електронните слоеве на елементите. Наименованията на блоковете съвпада с наименованието на характеристичната орбитала, заемана от валентните електрони. S-блокът се състои от първите две групи (алкални метали и алкалоземни метали), както и водород и хелий. P-блокът се състои от последните шест групи, които са групи 13 до 18 spored номерирането на IUPAC (3А до 8А в номерирането на американски групи) и съдържа, наред с другите елементи, всички металоиди. D-блокът съдържа групи от 3 до 12 (или 3Б до 2В в американската номерация на групи) и съдържа всички преходни метали. F-блокът включва лантаниди и актиниди<ref>{{cite book |last=Jones |first=C. |title=d- and f-block chemistry |year=2002 |publisher=J. Wiley & Sons |location=New York |isbn=978-0-471-22476-1|oclc=300468713 |page=2}}</ref>. Наименованията на блоковете и орбиталите (s, p, d, f и g) на свой ред е свързано с характеристиките на спектралните им линии: '''s'''harp (остра), '''p'''rincipal (главна), '''d'''iffuse (дифузна) и '''f'''undamental (фундаментална).
<center>
{|
|-
|<pre>
1s
2s 2p 2p 2p
3s 3p 3p 3p
4s 3d 3d 3d 3d 3d 4p 4p 4p
5s 4d 4d 4d 4d 4d 5p 5p 5p
6s 4f 4f 4f 4f 4f 4f 4f 5d 5d 5d 5d 5d 6p 6p 6p
7s 5f 5f 5f 5f 5f 5f 5f 6d 6d 6d 6d 6d 7p 7p 7p
</pre>
|}
</center>
 
=== Други характеристики ===
==== Електронна конфигурация ====
 
{{основна|Електронна конфигурация}}
* [[Атомен радиус]]
{{раздел-мъниче}}
* [[Електроотрицателност]]
*==== [[Атомен радиус]] ====
* [[Йонизационна енергия]]
{{основна|Атомен радиус}}
 
{{раздел-мъниче}}
 
*==== [[Електроотрицателност]] ====
 
{{основна|Електроотрицателност}}
{{раздел-мъниче}}
*==== [[Йонизационна енергия]] ====
{{основна|Йонизационна енергия}}
{{раздел-мъниче}}
==== Електронно сродство ====
{{основна|Електронно сродство}}
{{раздел-мъниче}}
==== Изменение на химичния характер на елементите по периоди и групи ====
{{раздел-мъниче}}
* В главните подгрупи с нарастването на поредния номер на елемента металния му характер се засилва, а неметалния – отслабва.
 
== Периодична система на елементите с имената на откривателите ==