Йонна връзка: Разлика между версии

▲'''Йонната химична връзка''' възниква между [[атом]]ите на елементи, които се различават много по своята [[електроотрицателност]]. Според немския учен [[В.Косел]] при взаимодействие между атомите на такива елементи единия от тях отдава, а другия приема [[електрон]]и и те се превръщат в противоположно заредени [[йон]]и. Йонната връзка се осъществява вследствие на електростатичното взаимодействие на йоните. На тази идея на Косел се оформя представата за йонна връзка. За разлика от [[ковалентна химична връзка|ковалентната връзка]], йонната няма насочен характер, поради това, че електричното поле, създавано от йоните е със сферична симетрия. При взаимодействие на два противоположни йона не се постига пълна (взаимна) компенсация на полетата им и те запазват способността си да привличат други йони. Това определя всеки йон да е обграден с различен брой противоположни по заряд йони. Този брой зависи от йонния радиус и силите на отблъскване между еднаквите по заряд йони. Всички съединения с йонна връзка са [[кристал]]ни вещества. Целият кристал може да се разглежда като една гигантска [[молекула]], състояща се от много йони. Само в [[газ]]ообразно състояние, при висока температура, могат да съществуват отделни, неасоциирани молекули. Йонната връзка може да се разглежда като гранична полярна връзка, и възникват между атоми на химични елементи с противоположен химичен характер — метален и неметален. Йонната химична връзка се отличава с голяма здравина. Тя трудно се разкъсва. Виж Фигура № 1. Единичните електрони на натриевите и хлоридните атоми образуват обща електронна двойка. Хлорния атом привлича изцяло към себе си общата електронна двойка и се превръща в отрицателен йон. Натриевия атом — в положителен йон: