Електролитна дисоциация: Разлика между версии
Изтрито е съдържание Добавено е съдържание
м →Основи Етикети: Редакция чрез мобилно устройство Редакция чрез мобилно приложение |
Етикети: Редакция чрез мобилно устройство Редакция чрез мобилно приложение |
||
Ред 36:
== Киселини ==
Киселини – H<sub>2</sub>S, H<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>, HF; (винаги се дисоциират на водороден катион Н<sup>+</sup> и на киселинни аниони.). Поради общия водороден катион H<sup>+</sup>, киселините имат и общи свойства:
* Променят цвета на лакмуса в червен.
* Взаимодействат с активни метали.
Ред 48:
*
* H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>----------->2H<sup>+</sup> + SO<sub>4</sub><sup>2-</sup>
* HClO<sub>4</sub>--------->H<sup>+</sup> + ClO<sub>4</sub><sup>-</sup>
* HBr---------> H<sup>+</sup> + Br<sup>-</sup>
== Основи ==
| |||