Въглероден диоксид: Разлика между версии
Изтрито е съдържание Добавено е съдържание
м Премахнати редакции на 90.154.240.235 (б.), към версия на 109.199.155.111 Етикет: Отмяна |
Ted Masters (беседа | приноси) м добавяне ш-н + частични корекции |
||
Ред 1:
{{Химкутия
|картинка =
{{Инфокаре картинки
| file-L = Carbon_dioxide_3D_ball.png
| size-L = 99п
| file-R = Carbon-dioxide-2D-dimensions.svg
| size-R = 139п
}}
|картинка_описание =
|систематично = Въглероден диоксид
|други_имена = Въглероден двуокис<br>Въглероден (IV) оксид
|CASNo = 124-38-9
|PubChem = 280
|ChemSpiderID = 274
|UNNumber = 1013 (газ),<br>1845 (тв. в-во)
|KEGG = D00004
|MeSHName = Carbon+dioxide
|ChEBI = 16526
|ChEMBL = 1231871
|ATCCode = V03AN02
|SMILES = O=C=O<br>C(=O)=O
|StdInChI = 1S/CO2/c2-1-3
|StdInChIKey = CURLTUGMZLYLDI-UHFFFAOYSA-N
|UNII = 142M471B3J
|Gmelin = 989
|формула = CO<sub>2</sub>
|моларна-маса = 44,01 g/mol
|външен-вид = безцветен [[газ]]
|плътност = 1,977 kg/m<sup>3</sup> (1 atm и 0 °C)
|вискозитет = 7×10<sup>−5</sup> kg/m·s (−78,5 °C)
|топене-точка = −56,6 °C; 216,6 K ([[Тройна точка]] – 5,1 atm)
|сублимация = −78,5 °C; 194,7 K (1 atm)
|парово-налягане = 5,73 MPa (20 °C)
|разтворимост = 1,45 g/L (25 °C, 100 kPa)
|разтворимост-в = вода
|pKa = 6,35; 10,33
|магнитна-чувствителност= −20,5×10<sup>−6</sup> cm<sup>3</sup>/mol
|индекс-на-пречупване = 1,00045
|кристална-структура = тригонална
|молекулна-форма = линейна
|диполен-момент = 0 D
|NFPA-H = 2
|NFPA-F = 0
|NFPA-R = 0
|NFPA-O = SA
|сродни-аниони = [[Въглероден дисулфид]],<br>Въглероден диселенид,<br>Въглероден дителурид
|сродни-катиони = [[Силициев диоксид]],<br>Германиев диоксид,<br>Калаен диоксид,<br>Оловен диоксид
|сродни-група = [[Въглероден оксид]],<br>Въглероден субоксид,<br>Дивъглероден оксид,<br>Въглероден триоксид
|сродни-други = [[Въглеродна киселина]],<br>Карбонилсулфид
|топлинен-капацитет = 37,135 J/K·mol
}}
'''Въглеродният диоксид''' (''остар.''<ref>В химичната терминология ''окис'' е заменено с ''оксид'' през 1980-те години; вж [[Оксид]]</ref> '''въглероден двуокис''') е химично съединение. [[Молекула]]та му се състои от един атом [[въглерод]] и два атома [[кислород]]. Химичната формула на въглеродния диоксид е CO<sub>2</sub>. Той е [[газ]] без [[Цвят (оптика)|цвят]] и със специфична остра и задушлива миризма. Получава се като продукт при [[дишане]]то на живите организми, както и при [[горене]]то. Участва като изходно вещество при [[фотосинтеза]]та на [[растения]]та. Натрупването му в по-големи от нормалните количества в [[атмосфера]]та води до [[парников ефект]].
== Химични и физични свойства ==
[[Файл:Dry Ice Sublimation 2.jpg|ляво|мини|300п|Сублимация на [[сух лед]], поставен във вода]]
Въглеродният диоксид е безцветен газ. Плътността му при 25 °C е 1,98 kg/m³, която е 1,65 пъти по-голяма от тази на въздуха. Молекулата на въглеродния диоксид (O=C=O) съдържа две двойни [[химична връзка|връзки]] и има линейна форма. Последната няма [[диполен момент]]. Тъй като е напълно окислена, не е много реактивоспособна и в частност е невъзпламенима.
При температури под −78 °C въглеродният диоксид променя [[агрегатно състояние|агрегатното си състояние]] от газообразно в твърдо – [[десублимация]]. Твърдият въглероден диоксид се нарича „[[сух лед]]“, процесът на получаване се нарича утаяване. При атмосферно налягане сухият лед преминава директно от твърдо в газообразно състояние при процес, наречен [[сублимация]]. Течен въглероден диоксид се получава само при [[налягане]] над 5,1 [[bar]].
Въглеродният диоксид е разтворим във [[вода]], при което той спонтанно се преобразува във въглеродна киселина (H<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>) и обратно в CO<sub>2</sub>. Процесът се нарича „газиране“, а продуктът е „газирана вода“.
Line 13 ⟶ 64:
CO<sub>2</sub> при големи [[концентрация|концентрации]] предизвиква кисел вкус в устата и жилене (дразнение) на [[гърло]]то и [[нос (анатомия)|носа]]. Тези ефекти са в резултат на образуването на слаб разтвор на въглеродна киселина на тези места.
Съдържанието на въглероден диоксид във
== Употреба и разпространение ==
* При производство на [[безалкохолна напитка|безалкохолни напитки]]
* При производството на пукащи [[бонбон]]и
* За производство на [[сода бикарбонат]]
* Като необходим компонент за фотосинтезата.
* Като евтин незапалим газ
*
* Течният СО<sub>2</sub> е добър разтворител на много органични съединения и се използва за премахване на [[кофеин]]а от [[кафе]]то, както и във [[
* В медицината се използва за стимулация на дишането и при балансиране на [[кръв]]та, като се прибавя 5% СО<sub>2</sub> към кислорода
* Течният и твърдият СО<sub>2</sub> са много добри [[охладител]]и и като такива се използват широко в [[хранително-вкусова промишленост|хранително-вкусовата промишленост]].
СО<sub>2</sub> е крайният продукт, който организмите отделят, когато получават [[енергия]] при разграждането на [[захар]]и и [[мазнина|мазнини]] с кислород и е част от техния [[метаболизъм]]. Това важи и за всички [[растение|растения]], [[животно|животни]], много [[гъба|гъби]] и някои [[бактерия|бактерии]]. При висшите животни СО<sub>2</sub> се движи в кръвта от [[тъкан]]ите към белите дробове, откъдето и излиза. При растенията участва във фотосинтезата. Океанът е един от големите консуматори на СО<sub>2</sub>.
Line 31 ⟶ 82:
== Концентрация на СО<sub>2</sub> в атмосферата ==
През 2006 година атмосферата е натоварена с около 0,038% обемни или 0,057% тегловни СО<sub>2</sub>. Това представлява около 2,
[[Категория:Оксиди]]▼
▲[[Категория:Въглероден диоксид| ]]
== Бележки ==
<references />
▲[[Категория:Оксиди]]
[[Категория:Въглероден диоксид| ]]
| |||