|
:<math> \mathrm{ 2 \ NaOH + Cl_2 \longrightarrow NaCl + NaClO + H_2O }</math>
При по-високи температуритемпературa (над 40-50°C) на разтвора натриевият хипохлорит се разпада с образуване на [[натриев хлорид]] и [[натриев хлорат]].
:<math> \mathrm{ 3 \ NaClO \longrightarrow 2\ NaCl + NaClO_3 }</math>
В индустрията се получава при т.нар. '''хлоралкална [[електролиза]]''', при електролиза на воден разтвор на натриев хлорид.
При това на [[катод]]а се получава натриева основа, а на [[анод]]а хлор, които реагират по горе описаното уравнение.
== Свойства ==
Съединението е много силен [[окислител]], и влиза лесно в реакции с други вещества. В кристална форма то е нестабилно и не може да се съхранява дълго
време. Водните разтвори са по-устойчиви (особено в алкална среда, при [[pH]] > 7 ). Дезинфекциращото и избелващото действие на натриевия хипохлорит се дължи на отделянето на атомен [[кислород]] [O], който разрушава органични съединения.
Съединението се разлага бавно, като между продуктите на разпада са кислород, хлор, хлорен диоксид и др., поради това се усеща слаба миризма на хлор. С киселини реагира бурно, като се отделя хлор. По тази причина не трябва да се смесват препарати на хипохлоритна основа (белина) с почистващи препарати съдържащи киселини (кислол - [[солна киселина]]). При реакция с вещества на [[амоняк|амонячна]] основа (амоняк, амониеви соли, [[амин]]и) могат да се получат хлорамини, които са токсични.
[[Категория:Хипохлорити]]
| 