Електронна конфигурация: Разлика между версии
Изтрито е съдържание Добавено е съдържание
Редакция без резюме |
Редакция без резюме |
||
Ред 1:
{{без източници}}
[[Файл:Електронна_конфигурация_на_атома.JPG|дясно|безрамка|
В областта на [[квантова химия|квантовата химия]] и [[атомна физика|атомната физика]], '''електронната конфигурация''' е термин, с помощта на който се описва [[електронна обвивка|електронната обвивка]] на [[атом]]ите. Задава възможното разположение на [[електрон]]ите около [[атомно ядро|ядро]]то в определени [[енергийно ниво|енергийни нива]], както и наличието на свободен [[електрон]], който може да участва в [[химична реакция]].Например електронната конфигурация на неоновия атом е 1s<sup>2</sup> 2s<sup>2</sup> 2p<sup>6</sup>.
Ред 8:
Познаването на електронната конфигурация на различни атоми е полезна при разбирането структурата на [[Периодична система|периодичната система]]. Полезна е също при описването на химичните връзки, които държат атомите зедно. Същата идея помага при обясняването на особените свойства на [[Лазер|лазерите]] и [[Полупроводник|полупроводниците]].
== Слоеве и подслоеве ==
Електронната конфигурация първоначално е замислена под [[Модел на Бор|модела на атома на Бор]] и е все още общоприето да се говори за [[Електронен слой|слоеве]] и подслове, въпреки напредъка в разбирането на [[Квантова механика|кванто-механичната]] природа на електроните.
Електронният слой представлява съвкупността от позволени състояние, които имат едно и също [[главно квантово число]] ''n'', които електроните могат да заемат. ''n-''<sup>тов</sup> слой на електрона може да побере ''2n<sup>2</sup>'' електрона, тоест в първия слой може да два електрона, във втория − 8 електрона, а в третия − 18 електрона. Коефициентът 2 възниква, защото позволените състояния се удвояват заради [[Спин|спина]] на електрона − всяка атомна орбитала позволява най-много две иначе идентични електрона с обратен спин, един със спин +1/2 (обикновено обозначен със стрелка нагоре) и друг със спин -1/2 (със стрелка надолу).
Подслоят е съвкупност от състояния, дефинирани от общо [[орбитално квантово число]] ℓ вътре в слоя. Стойностите The values ℓ = 0, 1, 2, 3 съответстват респективно на ''s, p, d'' и ''f'' означенията. Например подслоя 3''d'' има n = 3 и ℓ = 2. Максималният брой електрони, които могат да са в подслоя е даден с 2(2ℓ+1). Това дава два електрона в един ''s'' подслой, шест електрона в един ''p'' подслой, десет електрона в един ''d'' подслой и четиринадесет електрона в един ''f'' подслой.
== Примери ==
[[Файл:Electron shell 003 Lithium - no label.svg|мини|[[Модел на Бор|Боров модел]] на [[Литий|лития]]]]
Някои примери за електронната конфигурация на някои атоми в основно състояние на атома:
| |||