Въглеродна киселина: Разлика между версии
Изтрито е съдържание Добавено е съдържание
м + 3 категории |
Редакция без резюме |
||
Ред 1:
{{Химкутия
| име = Въглеродна киселина
[[Химичната формула]] на '''въглеродната киселина''' е '''H<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>'''. В природата непрекъснато се образува въглеродна киселина при разтварянето на [[въглероден диоксид]] във [[вода]]: ''H<sub>2</sub>O+CO<sub>2</sub>->H<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>''. При 20<sup>o</sup>С един обем вода разтваря 0,88 обема СО<sub>2</sub>. Химичните връзки в молекулата на въглеродната киселина са ковалентни полярни. Разликите в стойностите за електроотрицателност на свързаните атоми показват, че най-полярни са връзките [[кислород]] – [[водород]]: χ (Н) = 2,20 <<χ(О) = 3,50; χ(О) = 3,50 >χ(С)= 2,50. Молекулите на въглеродната киселина са нетрайни и във воден разтвор се разпадат: ▼
| картинка = Carbonic-acid-2D.png
| картинка_описание =
| систематично =
| други_имена =
| CASNo = 463-79-6
| PubChem = 767
| KEGG = C01353
| ChEBI = 28976
| ChEMBL = 1161632
| SMILES = O=C(O)O
| StdInChI = 1S/CH2O3/c2-1(3)4/h(H2,2,3,4)
| StdInChIKey = BVKZGUZCCUSVTD-UHFFFAOYSA-N
| InChI = 1/CH2O3/c2-1(3)4/h(H2,2,3,4)
| InChIKey = BVKZGUZCCUSVTD-UHFFFAOYAU
| други_идентификатори =
| формула = H<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>
| моларна-маса = 62,03 g/mol
| моларна-бележки =
| външен-вид = безцветен разтвор
| плътност = 1,668 g/cm<sup>3</sup>
}}
▲
:<math>CO_2 + H_2O \rightarrow H_2CO_3 \rightarrow 2H^++ CO_3^2-</math>
Наличието на водородни йони е причина въглеродната киселина да променя цвета на [[
Въглеродната киселина е слаба киселина и образува два вида [[соли]]: [[карбонат]]и и [[бикарбонат]]и. В геологията тя е причината [[варовик]]а да се разтваря, произвеждайки [[калциев бикарбонат]], което води до образуването на [[сталактит]]и и [[сталагмит]]и.
== Роля в кръвта ==
Бикарбонатът е посредник при транспорта на CO<sub>2</sub> извън тялото чрез респираторен [[газообмен]]. Реакцията на хидратация на CO<sub>2</sub> обикновено е много бавна без [[катализатор]], но [[Червени кръвни телца|червените кръвни телца]] съдържат играят тази роля, ускорявайки реакцията и произвеждайки бикаборнат (HCO<sub>3</sub><sup>−</sup>), разтворен в [[Кръвна плазма|плазмата]]. Тази реакция се обръща в белите дробове, където карбонатът става пак на CO<sub>2</sub>. Този баланс играе важна роля в поддържането на [[Буфер (разтвор)|буфер]] в кръвта на бозайниците.
== Роля в световния океан ==
[[Световният океан]] е погълнал почти половината CO<sub>2</sub>, отделян от хората чрез горене на изкопаеми горива.<ref name=sabine>{{cite journal|last=Sabine |first=C. L. |year=2004 |title=The Oceanic Sink for Anthropogenic CO<sub>2</sub> |url=https://web.archive.org/web/20080706143710/http://www.sciencemag.org/cgi/content/short/305/5682/367 |journal=Science |volume=305 |issue=5682 |pages=367 – 371 |doi=10.1126/science.1097403 |pmid=15256665 |display-authors=etal 6 юли 2008}}</ref> Изчислено е, че допълнителният разтворен въглероден диоксид е накара средният [[pH]] на океана се измести с -0,1 спрямо нива отпреди [[Индустриалната революция]]. Този феномен е познат като [[окисление на океана]], макар океанът все още да е [[Основа (химия)|алкален]].<ref>National Research Council. „Summary“. Ocean Acidification: A National Strategy to Meet the Challenges of a Changing Ocean. Washington, DC: The National Academies Press, 2010. 1. Print.</ref>
== Източници ==
<references/>
[[Категория:Съединения на водорода]]
| |||