Орбитално квантово число: Разлика между версии
Изтрито е съдържание Добавено е съдържание
мРедакция без резюме |
м Бот: Добавяне на {{без източници}}; козметични промени |
||
Ред 1:
{{без източници}}
{{Квантова механика}}
'''Орбиталното квантово число''' е [[квантово число]] за [[Атомна орбитала|атомната орбитала]], която определя орбиталния ъглов [[Импулс (механика)|импулс]] и описва формата на орбиталата. Орбиталното квантово число е второто от набор квантови числа, описващи уникалното квантово състояние на електрон. Отбелязва се със '''ℓ'''.
Line 4 ⟶ 5:
== Извеждане ==
[[Файл:HAtomOrbitals.png|ляво|мини|290x290пкс|Вълнова функция на водородния атом. Главното квантово число (''n'') е отдясно на всеки ред, а орбиталното квантово число (''ℓ'') се обозначава с буквата в горната част на всяка колона.]]
Четири квантови числа са свързани с енергитичните нива на електроните: ''n'', ''ℓ'', ''m<sub>ℓ</sub>'', and ''m<sub>s</sub>''. Те определят пълното, уникално [[квантово състояние]] на един единствен електрон в атома и образуват неговата [[вълнова функция]] или [[Атомна орбитала|орбитала]]. Вълновата функция на [[Уравнение на Шрьодингер|уравнението на Шрьодингер]] намаля до три уравнение, които, при решение, водят до първите три квантови числа. Следователно, уравненията за първите три квантови числа са взаимосвързани.
Ъгловия импулс на атомния електронен, ''L'', е свързан с неговото квантово число ℓ чрез следното уравнение:
:<math>\mathbf{L}^2\Psi = \hbar^2{\ell(\ell+1)}\Psi</math>,
където ''ħ'' е намалена [[константа на Планк]], '''L'''<sup>2</sup> е орбиталния ъглов импулсов оператор и <math>\Psi</math> е вълновата функция на електрона. Квантовото число ℓ винаги е негативно цяло число: 0, 1, 2, 3 и т.н. Атомните орбитали имат отличителни форми, означени с букви. На илюстрацията буквите ''s, p'' и ''d'' описват формата на атомната орбитала.
[[Категория:Атомна физика]]
[[Категория:Квантови числа]]
| |||