Водород: Разлика между версии
Изтрито е съдържание Добавено е съдържание
Ред 189:
*'''Протият (<sup>1</sup>H)''' е най-разпространеният изотоп на водорода: 99,98% от всичкия водород е протий. Ядрото на този изотоп съдържа само един протон и нито един неутрон.
* '''Деутерият (<sup>2</sup>H или D)''' е другият [[стабилен изотоп]] на водорода. Ядрото му се състои се от един [[протон]] и един [[неутрон|неутрон.]] Деутерият не е радиоактивен, но все пак е отровен. Вода, чиито молекули съдържат деутерий вместо протий, се нарича [[тежка вода|тежка вода (D<sub>2</sub>O).]] Тежката вода намира полезно приложение в [[ядрен реактор|ядрените реактори,]] но е отровна за живите организми.
* '''Тритият (<sup>3</sup>H или T)''' съдържа един протон и два неутрона в ядрото си. Той е радиоактивен и се разпада на хелий-3 чрез [[бета разпад|бета-разпад]] с [[период на полуразпад]] 12,32 години. Малки количества тритий се срещат в естествено състояние, породени от взаимодействието на космическите лъчи с атмосферните газове. Тритий се отделя и при ядрени опити. Използва се при термоядрените реакции, като индикатор в [[геохимия]]та и при самозахранващи се светещи устройства.
| |||