Натриев хипохлорит: Разлика между версии
Изтрито е съдържание Добавено е съдържание
Ted Masters (беседа | приноси) м Премахнати редакции на 87.120.219.35 (б.), към версия на Rumensz Етикети: Отмяна Връщане |
м без <nowiki>; козметични промени |
||
Ред 34:
|-
| [[Разтворимост]] във [[вода]]
| 29,3 g/100 ml (0 °C) <!-- at least put miscible with, not soluble in -->
|-
<!-- | Други разтворители, напр. [[етанол]], [[ацетон]] -->
Ред 40:
<!-- |- -->
| [[Точка на топене]]
| 18 °C (пентахидрат) <!-- (mention any decomposition) -->
|-
| [[Точка на кипене]]
| 101 °C (разлагане)
|-
| [[Константа на киселинна дисоциация|Киселинност]] (p''K''<sub>a</sub>) <!-- пропуснете, ако не е киселина или основа. Ако давате няколко стойности, бъдете ясни -->
Ред 51:
| -
|-
| [[Специфично въртене|Хирално въртене
| -°
|-
Ред 76:
| [[{{PAGENAME}} (data page)#Material Safety Data Sheet|External MSDS]]--> <!-- please replace with proper link-->
|-
| Основни [[Охрана на труда и техника на безопасност|
| [[Файл:Hazard_C.svg|100px]] [[Файл:Hazard_N.svg|100px]]
|-
Ред 104:
! {{chembox header}} | Сродни съединения
|-
| Други [[йон|
| [[натриев хлорид]], [[натриев хлорид]],{{Br}} [[натриев сулфат]], [[натриев карбонат]]
|-
| Други [[йон|
| [[калциев хипохлорит]] ([[хлорна вар]])
|-
Ред 127:
:<math> \mathrm{ 2 \ NaOH + Cl_2 \longrightarrow NaCl + NaClO + H_2O }</math>
При по-високи температури (над 40-50 °C) на разтвора натриевият хипохлорит се разпада с образуване на [[натриев хлорид]] и [[натриев хлорат]].
:<math> \mathrm{ 3 \ NaClO \longrightarrow 2\ NaCl + NaClO_3 }</math>
Ред 137:
== Свойства ==
Съединението е много силен [[окислител]], и влиза лесно в реакции с други вещества. В кристална форма то е нестабилно и не може да се съхранява дълго
време. Водните разтвори са по-устойчиви (особено в алкална среда, при [[pH]] > 7 ). Дезинфекциращото и избелващото действие на натриевия хипохлорит се дължи на отделянето на атомен [[кислород]] [O], който разрушава органични съединения.
Съединението се разлага бавно, като между продуктите на разпада са кислород, хлор, хлорен диоксид и др., поради това се усеща слаба миризма на хлор. С киселини реагира бурно, като се отделя хлор. По тази причина не трябва да се смесват препарати на хипохлоритна основа (белина) с почистващи препарати съдържащи киселини (кислол - [[солна киселина]]). При реакция с вещества на [[амоняк|амонячна]] основа (амоняк, амониеви соли, [[амин]]и) могат да се получат хлорамини, които са токсични.
| |||