Разлика между версии на „Тритий“

м
] 4-цифрени числа без интервал ; козметични промени
м (Робот Добавяне {{без източници}})
м (] 4-цифрени числа без интервал ; козметични промени)
{{без източници}}
'''Тритий''' е [[радиоактивност|радиоактивен]] [[изотоп]] на водорода. [[атомно ядро|ЯдроЯдрото]]то на тритий е изградено от един [[протон]] и два [[неутрон]]а, докато ядрото на протий (най-често срещаният изотоп на водорода) съдържа един [[протон]] и 0 [[неутрон]]а.
 
== Разпад ==
Тритий има няколко различни експериментално-доказани стойности на [[период на полуразпад]]. Според Националния Институт по Стандарти и Технологии стойността на полуразпад на тритий е 4 5004500±8 дни (приблизително 12.33 години). Разпада се до хелий-3 по реакцията:
 
<sub>1</sub><sup>3</sup>H —> <sub>2</sub><sup>3</sup>He + e<sup>-</sup> + v<sub>3</sub><sup>-</sup>
 
и се освобождава 18.6 keV енергия. [[Електрон]]а има средна кинетична енергия - 5.7 keV, а останалата част от енергията се освобождава, като кинетична енергия на почти недетектеруемото [[електроно антинеутрино]]. Ниско енергийната [[бета радиация]] излъчена от тритий не може да проникне през човешката кожа, следователно тритий е опасен само, когато е вдишан, погълнат или ако е във водни молекули - при тритиевия оксид или т.нар. [[свръхтежка вода]], погълнат от порите на кожата. Малката енергия на тритий също така затруднява откриването на тритиевото съединение.
 
== Свойства ==
 
Тритий има атомна маса 3.0160492. [[FileФайл:TritiumLightTraser.jpg|мини|Радиолуменисцент 1.2 Curie 4" x .2" титаниевите мускали са просто пълнени с тритиев газ мускали, чиято вътрешна повърхност е покрита с фосфор]] . Представлява газ в обикновени условия. Тритий фигурира забележително много в сферата на [[термоядрен синтез]].
 
== Опасности за здравето ==