Уикипедия

Двойна връзка: Разлика между версии

Интерактивен преглед на историята
← По-стара редакцияПо-нова редакция →
Изтрито е съдържание Добавено е съдържание
ВизуаленУикитекст
м →‎top: Грешки в статичния код: Остарели HTML-тагове редактирано с AWB
м Bot: Automated text replacement (-( +(); козметични промени
Ред 4:
В [[молекула]]та на [[етен]]а всеки от въглеродните атоми има три sp<sup>2</sup> орбитали и една p [[атомна орбитала|орбитала]]. Трите sp<sup>2</sup> орбитали лежат в една [[равнина (математика)|равнина]] и имат равнинен [[ъгъл]] от 120° помежду си. p-орбиталата е перпендикулярна на останалите орбитали. При приближаване на двата въглеродни атома по една от sp<sup>2</sup> орбиталите се припокриват, образувайки една сигма-връзка. p-орбиталите също се припокриват, при което се образува пи-връзката.
 
[[Файл:Doppelbindung1.png|400п|Образуване на двойната връзка]]
[[Файл:Doppelbindung2.png|400п|Двойна връзка съставена от една сигма и една при връзка]]
 
{|align="center" class="wikitable"
||style="text-align:center"|[[FileФайл:Ethylene-CRC-MW-dimensions-2D.png|150px]]
||style="text-align:center"|[[FileФайл:Acetone-CRC-MW-ED-dimensions-2D.png|180px]]
||style="text-align:center"|[[FileФайл:DMSO-2D-dimensions.png|150px]]
|-
|| [[етилен]]
Ред 19:
|}
 
Със своите само 133 пикометра двойната връзка в [[етен]]а е по-къса от простата връзка в [[етан]]а (154 пикометра). Тя е по-здрава ( [[енергия]] на образуване 636 kJ/mol) от простата връзка (368 kJ/mol), но енергията на двойната връзка е по-малка от удвоената енергия на простата (сигма-)връзка ( 2*368 = 736 kJ/mol). Това означава, че пи-връзката е по-слаба от сигма-връзката и се разкъсва по-лесно. По тази причина двойната връзка е по-реактивна от простата връзка. Съединенията съдържащи двойна връзка са по-реактивни и участват в т.нар. присъединителни реакции (вж. [[алкен]]и). Химичните съединения, съдържащи двойни връзки между въглеродни атоми се наричат [[ненаситени съединения|ненаситени]].
 
Двойната връзка не е симетрична, положението на атомите спрямо нея не е без значение. Това е причината за цис-транс [[изомерия]]та (виж цис- и транс-[[бутен]]).
 
Две двойни връзки разделени от една проста връзка се наричат спрегнати (конюгирани) връзки. Спрегнатите връзки си влияят взаимно, което може да доведе до тяхното стабилизиране. По тази причина съединения със спрегнати двойни връзки са често по-малко реактивни отколкото би могло да се очаква ако се вземат предвид двойните връзки. По аналогия, молекулата на [[бензен]]а може да се представи като съдържаща три спрегнати двойни връзки, които си влияят взаимно и стабилизират ядрото (т.нар. делокализирана пи-връзка). В резултат бензола и производните му ([[арени|ароматни съединения]]) са по-малко реактивоспособни от съответните циклоалкени.
 
{{Превод от|en|Double bond|492345678}}
Взето от „https://bg.wikipedia.org/wiki/Двойна_връзка“.