Термодинамика: Разлика между версии

Изтрито е съдържание Добавено е съдържание
м се явява ---> е
м Bot: Automated text replacement (-( +()
Ред 112:
или
 
: <math>\lim\limits_{T \to \, 0\, K} \left( \frac{\partial S}{\partial x} \right)_T = 0,</math>
 
където <math>x</math> е някакъв термодинамичен параметър. Третият принцип на термодинамиката се отнася само за равновесни състояния. Въз основа на втория принцип ентропията може да се определи само с точност до произволна адитивна константа, т.е. не самата ентропия, а нейното изменение.
Ред 198:
|[[Вътрешна енергия]]
|<math>U</math>
|<math>\int ( T dS - p dV + \sum_i \mu_i dN_i )</math>
|-
|[[Свободна енергия на Хелмхолц]] <!--- Please do not change to F --->