Свободна енергия на Гибс: Разлика между версии
Изтрито е съдържание Добавено е съдържание
Ted Masters (беседа | приноси) м Грешки в статичния код: Остарели HTML-тагове |
м интервал |
||
Ред 16:
тук с dN<sub>i</sub> е обозначено изменението на количеството вещество на даден компонент i, а с μ<sub>i</sub> [[химичен потенциал|химичният потенциал]] на този компонент. Енергията на Гибс може следователно да се представи като функция на температурата, налягането и количеството вещество. Всички тези величини са лесноизмерими и достъпни, затова G много по-удобна при практическа работа, в сравнение с другите [[термодинамичен потенциал|термодинамични потенциали]] ([[вътрешна енергия]], [[енталпия]], [[свободна енергия на Хелмхолц|енергия на Хелмхолц]]). Уравнението се опростява ако системата не обменя вещество с околната среда (dN<sub>i</sub>=0), при изобарни процеси (dp = 0) или изотермични процеси (dT=0). Пример:
ако dT и dp = 0, тогава изменението на G е равно на
{{center|<math> \mathbf {dG = \sum \mu_i dN_i }</math>}}
| |||