Константа на киселинна дисоциация: Разлика между версии
Изтрито е съдържание Добавено е съдържание
м Bot: Automated text replacement (-( +() |
м замяна с n-тире |
||
Ред 10:
където с квадратни скоби се означава [[състав на смес#Моларност|моларната концентрация]] на съответния компонент/йон. Колкото по-голяма е стойността на ''K<sub>a</sub>'', толкова по-силна е киселината и толкова по-голяма е [[степен на електролитна дисоциация|степента на дисоциация]] α. Стойностите на ''K<sub>a</sub>'' са обикновено много малки, и освен това се различават за различните киселини често с няколко порядъка. Затова, по аналогия с [[водороден показател|водородния показател ''pH'']], се дефинира ''pK<sub>a</sub>'' като отрицателен десетичен логаритъм от стойността на ''K<sub>a</sub>''
<math> pK_a =
По-ниските стойности на ''pK<sub>a</sub>'' показват по-силна киселина. По подобен начин за [[основа|основи]] може да се дефинира константата ''K<sub>b</sub>'' (и ''pK<sub>b</sub>''), която обаче се използва рядко, защото стойността ѝ може да се изчисли, ако се познава ''K<sub>a</sub>'' (''pK<sub>a</sub>''). Във водни разтвори двете константи са свързани чрез [[йонно произведение на водата|йонното произведение на водата]] ''K<sub>w</sub>'' (''pK<sub>w</sub>'')
| |||