Абсорбция: Разлика между версии
Изтрито е съдържание Добавено е съдържание
м Disambiguated: тяло → Тяло (физика), Равновесие → Термодинамично равновесие |
м Бот: Козметични промени |
||
Ред 5:
Абсорбцията се прилага най-често с цел регенериране на даден компонент от газова смес, очистване или разделяне на газове. Пример е очистването на димни газове от [[серен диоксид]] или [[азотни оксиди]]. В този случай в абсорбента често е разтворен компонент, който се свързва химически с абсорбираните вещества (хемосорбция). Такъв компонент може да бъде [[калциев дихидроксид]], който [[неутрализация|неутрализира]] киселинните [[оксид]]и и дава калциев [[сулфит]], [[нитрит]] и [[нитрат]].
Между газа, който се очиства, и абсорбента трябва да се установи добър фазов контакт в апарати, наречени най-общо абсорбери. Компонентът, който се абсорбира, трябва да е добре [[разтворимост|разтворим]] в абсорбента (или поне по-добре разтворим от останалите компоненти на газовата смес). [[Термодинамично равновесие|
<math> p_i=H_i*x_i</math>
при равновесие [[парциално налягане|парциалното налягане]] ''p<sub>i</sub>'' на компонента i в газовата фаза е пропорционално на [[Състав на смес#Молна част|молната част]] ''x<sub>i</sub>'' в течността/разтвора. ''H<sub>i</sub>'' се нарича константа на Хенри. Колкото по-малка е стойността ѝ, толкова по-добре се разтваря компонентът в течността. Законът на Хенри важи само за много разредени разтвори (''x<sub>i</sub>''→0). Разтворимостта на газовете в течности обикновено се намалява с [[температура]]та и се увеличава с [[налягане]]то. Абсорбцията се улеснява следователно от по-ниски температури и по-високи налягания (пример: [[въглероден диоксид|CO<sub>2</sub>]] разтворен в [[
Абсорбцията намира приложение още и в [[хладилник|абсорбционните хладилници]].
Ред 17:
{{физикохимия-мъниче}}
[[Категория:Физикохимия]]
| |||