Мравчена киселина: Разлика между версии
Изтрито е съдържание Добавено е съдържание
м robot Adding: ro:Acid formic Modifying: lv:Skudrskābe |
мРедакция без резюме |
||
Ред 17:
Мравчената киселина е разтворима във [[вода]] и в повечето полярни [[органична химия|органични]] [[разтворител|разтворители]] и е донякъде разтворима в [[въглеводород|въглеводороди]]. Във въглеводороди и когато е във вид на пара, молекулите ѝ не остават в свободно състояние, а се образуват [[водородна връзка|водородно свързани]] димери. В газово състояние това водородно свързване води до сериозни отклонения от [[закон на идеалния газ|закона на идеалния газ]]. Течната и твърдата мравчена киселина се състоят на практика от безкрайна мрежа от молекули, свързани с водородни връзки.
Много от свойствата на мравчената киселина не се различават от тези на другите карбоксилни киселини, въпреки че при нормални условия тя не би образувала нито [[ацилхлорид]], нито [[анхидрид]]. Доскоро всички опити да се получи която и да е от тези производни са водили до получаване на въглероден
Мравчената киселина е уникална между карбоксилните киселини по способността си да участва в реакции на добавяне с [[алкен]]и. Мравчената киселина и алкените лесно реагират и образуват формиатни [[естер]]и. В присъствие на определени киселини като [[сярна киселина|сярна]] и [[флуороводородна киселина|флуороводородна]], обаче настъпва един вариант на [[реакция на Кох|реакцията на Кох]] и мравчената киселина се съединява с алкена, за да образува по-дълга карбоксилна киселина.
Ред 24:
== История ==
Още
В химическата промишленост мравчената киселина дълго е смятана за [[химическо съединение]] с малко промишлено значение. В
== Производство ==
Значителни количества мравчена киселина се произвеждат като страничен продукт при производството на други химикали, особено [[оцетна киселина]]. Това производство обаче не е достатъчно
Когато се смесят [[метанол]] и [[въглероден монооксид]] в присъствието на силна [[основа (химия)|основа]], се получава призводният на мравчената киселина [[метилформиат]] по [[химическо уравнение|химическото уравнение]]
Ред 39:
:[[метилформиат|HCOOCH<sub>3</sub>]] + [[вода|H<sub>2</sub>O]] → HCOOH + [[метанол|CH<sub>3</sub>OH]]
Пряката хидролиза
:[[метилформиат|HCOOCH<sub>3</sub>]] + [[амоняк|NH<sub>3</sub>]] → [[формамид|HCONH<sub>2</sub>]] + [[вода|H<sub>2</sub>O]]
Ред 56:
В [[органичен синтез|органичния синтез]] мравчената киселина често се използва като източник на [[хидрид]]ен йон. Известни примери за това приложение са [[реакция на Ешвайлер-Кларк|реакцията на Ешвайлер-Кларк]] и [[реакция на Лойкарт-Уолах|реакцията на Лойкарт-Уолах]]. Мравчената киселина се използва като източник на водород също в [[трансферно хидрогениране|трансфернмото хидрогениране]].
Перспективни са и [[
{{бележки}}
|