Осмотично налягане: Разлика между версии

където <math>\Pi</math> е осмотично налягане, ''i'' е [[Безразмерна величина|безразмерен]] [[фактор на Вант Хоф]], който се отнася за разтворимите вещества, ''M''_рв е [[моларна концентрация|моларната концентрация]] на разтворимите вещества, ''R'' е [[Универсална газова константа|газовата константа]], а ''T'' е температурата в [[келвин]]и. Тази формула важи тогава, когато концентрацията на разтворими вещества е достатъчно ниска, че разтворът да може да се счита за [[идеален разтвор|идеален]]. Пропорционалността с концентрацията означава, че осмотичното налягане е [[колигативни свойства|колигативно свойство]]. Може да бъде забелязана приликата на тази формула с [[ Уравнение на Клапейрон-Менделеев|уравнението на състоянието на идеалния газ]] под формата <math>p={n\over V} RT = c_\text{газ}RT</math>, където '''n'' е броят молове газови молекули в обем ''V'', а ''n''/''V'' е моларната концентрация на газовите молекули.

Просто разширение на това уравнение е предложено от Хармън Нортръп Морс:<ref>{{cite book|title=Applied Physical Pharmacy|authors=Mansoor M. Amiji, Beverly J. Sandmann|publisher=McGraw-Hill Professional|year=2002|isbn=0-07-135076-4|pages=54 – 57|url=https://books.google.com/books?id=Q-VyaWiBDccC&pg=PA56&dq=Morse+equation#PPA57,M1}}</ref><ref name=":0">{{Cite journal|last=Lewis|first=Gilbert Newton|date=1 май 1908-05-01|title=THE OSMOTIC PRESSURE OF CONCENTRATED SOLUTIONS, AND THE LAWS OF THE PERFECT SOLUTION.|url=https://dx.doi.org/10.1021/ja01947a002|journal=Journal of the American Chemical Society|volume=30|issue=5|pages=668 – 683|doi=10.1021/ja01947a002|issn=0002 – 7863}}</ref>

където молалните единици се заменят с отрицателен [[естествен логаритъм]] от [[активност (химия)|активностактивността]]та на разтворителя, a_раз, делено на моларния обем на разтворителя, ''V_°''.