Флуор: Разлика между версии
Изтрито е съдържание Добавено е съдържание
nqma |
м Премахнати редакции на 95.158.185.49 (б.), към версия на Kerberizer Етикет: Отмяна |
||
Ред 1:
{{Химичен елемент
<!-- Външен вид -->
| вид =бледожълт газ при нормални условия;<br/>жълта течност при [[криогеника|криогенни]] температури
| картинка =Liquid fluorine tighter crop.jpg
<!-- Общи данни -->
| име =Флуор
| вляво =[[Кислород]]
| вдясно =[[Неон]]
| отгоре =
| отдолу =[[Хлор|Cl]]
| група =17
| период =2
| блок =p
| серия =халоген
| серия_коментар =
| конфигурация =[[[Хелий|He]]] 2s<sup>2</sup> 2p<sup>5</sup>
| конфигурация_коментар =
| електрони_на_ниво =2, 7<ref name="Jaccaud">{{Cite book | last1 = Jaccaud | first1 = M. | title = Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry | last2 = Faron | first2 = R. | last3 = Devilliers | first3 = D. | last4 = Romano | first4 = R. | doi = 10.1002/14356007.a11_293 | editor-first = Franz| editor-last = Ullmann| pages = 381 – 395| volume= 15| publisher = Wiley-VCH| location = Weinheim| year = 2000 | isbn = 3527306730 | chapter = Fluorine | lang = en | lang-icon = yes }}</ref>
| електрони_на_ниво_коментар =
| CAS_номер =7782-41-4<ref name="Jaccaud"/>
| CAS_номер_коментар =
<!-- Свойства на атома -->
| атомна_маса =18,9984
| атомна_маса_коментар =
| атомен_радиус =50
| атомен_радиус2 =42
| атомен_радиус_коментар =
| ковалентен_радиус =64
| ковалентен_радиус_коментар =
| ван_дер_Ваалс =135
| ван_дер_Ваалс_коментар =
| окс_състояния =<strong>−1</strong>
| окс_състояния_коментар =
| оксид =OF<sub>2</sub> (окислява кислорода)
| оксид_коментар =
| електроотрицателност =3,98<ref name="Jaccaud"/>
| електроотрицателност_коментар =
| йон_потенциал =1681,0
| йон_потенциал2 =3374,2
| йон_потенциал3 =6050,4
| йон_потенциал4 =8407,7
| йон_потенциал_коментар =([[Моларни йонизационни енергии на химичните елементи|още]])<ref name="Dean">{{cite book|last=Dean|first=John A.|title=Lange's Handbook of Chemistry|edition=15th|publisher=McGraw-Hill|date=1999|isbn=0-07-016190-9|location=New York|lang=en|lang-icon=yes}}</ref>
<!-- Физични свойства -->
| агрегатно =газ
| агрегатно_коментар =
| алотропи =α− и β−флуор
| алотропи_коментар =
| крист_структура =кубична
| крист_структура_коментар =
| крист_структура2 =
| крист_структура_коментар2 =
| плътност =1,696
| плътност_коментар =<ref name="Jaccaud"/>
| топене_K =53,48
| топене_C =−219,67
| топене_коментар =<ref name="Haynes">{{cite book|editor-last=Haynes|editor-first=William M.|title=Handbook of Chemistry and Physics|publisher=CRC Press|edition=92nd|date=2011|location=Boca Raton|isbn=1-4398-5511-0|lang=en|lang-icon=yes}}</ref>
| кипене_K =85,03
| кипене_C =−188,11
| кипене_коментар =<ref name="Haynes"/>
| моларен_обем =11,20×10<sup>-6</sup>
| моларен_обем_коментар =
| тройна_точка_темп =53,48
| тройна_точка_налягане =9×10<sup>4</sup>
| тройна_точка_коментар =<ref name="Haynes"/>
| крит_точка_темп =144,41
| крит_точка_налягане =5,1724×10<sup>6</sup>
| крит_точка_коментар =<ref name="Haynes"/>
| топл_изпарение =6,51
| топл_изпарение_коментар =<ref name="Jaccaud"/>
| топл_топене =
| топл_топене_коментар =
| налягане_пара_T1 =38
| налягане_пара_T10 =44
| налягане_пара_T100 =50
| налягане_пара_T1k =58
| налягане_пара_T10k =69
| налягане_пара_T100k =85
| скорост_звук =
| скорост_звук_коментар =
| топл_капацитет =
| топл_капацитет_коментар =
| електропроводимост =
| електропроводимост_коментар =
| елсъпротивление =
| елсъпротивление_коментар =
| топлопроводимост =0,0259
| топлопроводимост_коментар =<ref name="Yaws">{{cite book|last1=Yaws|first1=Carl L.|last2=Braker|first2=William|title=Matheson Gas Data Book|chapter=Fluorine|publisher=Matheson Tri-Gas|location=Parsippany|date=2001|isbn=978-0-07-135854-5|edition=7th|lang=en|lang-icon=yes}}</ref>
| магнетизъм =[[диамагнетизъм|диамагнитен]]<ref name="Mackay">{{cite book|last1=Mackay|first1=Kenneth Malcolm|last2=Mackay|first2=Rosemary Ann|last3=Henderson|first3=W.|title=Introduction to Modern Inorganic Chemistry|date=2002|edition=6th|publisher=Nelson Thornes|location=Cheltenham|isbn=0-7487-6420-8|lang=en|lang-icon=yes}}</ref>
| магнетизъм_коментар =
| модул_еластичност =
| модул_еластичност_коментар =
| модул_срязване =
| модул_срязване_коментар =
| модул_натиск =
| модул_натиск_коментар =
| коефициент_Поасон =
| коефициент_Поасон_коментар =
|
| твърдост_Моос_коментар =
| твърдост_Викерс =
| твърдост_Викерс_коментар =
| твърдост_Бринел =
| твърдост_Бринел_коментар =
<!-- История -->
| наименование =на минерала ''[[флуорит]]'';<br/>от [[латински език|латинското]] ''fluo, fluere'' – ''„течащ“'', ''„тека“''
| открит_от =[[Андре-Мари Ампер]]
| открит_през =1810 г.
| изолиран_от =[[Анри Моасан]]<ref name="Jaccaud"/><br/>
| изолиран_през =26 юни 1886 г.
<!-- Изотопи -->
| изотопи =
{{Химичен елемент/изотоп разпад2|символ=F|масово_число=18|препратка=|честота=[[радиоизотоп|радио]]|период_полуразпад=109,8 мин.|тип_разпад1=[[бета-разпад|β<sup>+</sup>]] (97 %)|продукт_символ1=O|продукт_масово_число1=18|препратка1=|тип_разпад2=[[електронен захват|ε]] (3 %)|продукт_символ2=O|продукт_масово_число2=18|препратка2=}}
{{Химичен елемент/изотоп стабилен|символ=F|масово_число=19|препратка=|честота=100 %|firstlinks=yes}}
<!-- Връзка към други уики -->
| общомедия_ID =Fluorine
| уикиданни_ID =Q650
}}
'''Флуорът''' ({{lang|la|'''Fluorum'''}}, означение '''F''') е [[химичен елемент]] от [[Група на периодичната система|група]] [[халоген|17]], [[Период на периодичната система|период]] [[Период 2 на периодичната система|2]]. Атомният му номер е 9, [[атомна маса|атомната маса]] 18,998 403 2 [[атомна единица за маса|u]], с [[температура на топене]] -219,62 °C и [[температура на кипене]] -188,12 °C.
== Свойства ==
=== Физични ===
{{раздел-мъниче}}
Флуорът е силно токсичен бледожълт [[газ]] с остра задушлива миризма.
=== Химични ===
{{раздел-мъниче}}
Флуорът проявява постоянна ''първа валентност'', за разлика от останалите елементи в халогенната група. Специфично за него е изключителната му химическа активност. Тя се дължи на много голямото му [[електронно сродство]] и слабата единична химична връзка в молекулите му.
Флуорът реагира с почти всички елементи, дори с тежките благородни газове.
С [[кислород]]а образува няколко съединения, от които само едно е стабилно – [[кислороден дифлуорид]] (OF<sub>2</sub>).
С [[водород]]а образува [[флуороводород]] (HF):
:;H<sub>2</sub> + F<sub>2</sub> → 2HF
С другите неметали образува множество най-различни съединения, като например SF<sub>6</sub>, PF<sub>5</sub>, ClF<sub>3</sub> и XeF<sub>2</sub> и други. С металите образува соли (халогениди).
== Изотопи ==
{{раздел-мъниче}}
== Наличие в природата ==
{{раздел-мъниче}}
== История ==
{{раздел-мъниче}}
Флуорът, под формата на [[калциев флуорит]] (CaF<sub>2</sub>), е открит през [[1529]] г. от [[Георг Агрикола]]. Калциевият флуорит е [[вещество]], използвано за подпомагане на топенето на [[метал]]ите и [[минерал]]ите. В много страни са приети наименования, производни от латинското „fluorum“ (което пък произлиза на свой ред от ''fluere'' – „тека“, според споменатото свойство на флуорита да понижава температурата на топене на шлаката при извличане на метала от рудата и да увеличава [[течност#течливост|течливост]]та на стопилката).
Този елемент не е можел да бъде изолиран много години поради неговата изключителна реактивност. С много трудности е отделян от някои негови компоненти, но веднага след това е атакувал оставащите материали на съединението. Чак през [[1886]] г., след 74 години на постоянни опити, [[Анри Муасан]] успява да изолира химичния елемент флуор. Това му носи през [[1906]] г. [[Нобелова награда]] за химия.
Първото комерсиално използване на флуора е [[Проект Манхатън|проектът „Манхатън“]] за създаването на [[атомна бомба]] през [[Втората световна война]]. За да бъдат разделени двата [[изотоп]]а на [[уран (елемент)|урана]] — U-235 и U-238 — е използван [[уранов хексафлуорид]] (UF<sub>6</sub>).
[[Флуороапатит]]ът Ca<sub>5</sub>(PO<sub>4</sub>)<sub>3</sub>F образува кристали, които се включват в [[емайл]]а на зъбите и му придават по-висока киселинна устойчивост. Флуоридите – натриев, амониев, калаен, се използват в пасти, разтвори или гелове за зъби с цел предпазване от [[кариес]].
== Производство ==
{{раздел-мъниче}}
== Приложение ==
{{раздел-мъниче}}
От флуор се произвеждат ''фреони'' (като например фреон 12, който се използва в по-старите хладилници като изстудяващо средство). ''Тефлонът'' (с химично наименование ''политетрафлуороетилен'') също съдържа флуор.
== Биологични ефекти ==
{{раздел-мъниче}}
== Техника на безопасност ==
{{раздел-мъниче}}
== Източници ==
<references/>
{{Периодична система}}
[[Категория:Химични елементи]]
[[Категория:Халогени]]
[[Категория:Газове с цвят]]
| |||