Разлика между версии на „Тритий“

редакция без резюме
 
== Разпад ==
Тритий има няколко различни експериментално-доказани стойности на [[период на полуразпад]]. Според Националния Институт по Стандарти и Технологии стойността на полуразпад на тритий е 4500±8 дни (приблизително 12.,33 години). Разпада се до хелий-3 по реакцията:
 
: <chem>^3_1H \to ^3_2{He^+} + {e^-} + \bar{\nu}_e</chem>
 
иОсвобождава се освобождава 18.,6 keV енергия. [[Електрон]]а има средна кинетична енергия - – 5.,7 keV, а останалата част от енергията се освобождава, като кинетична енергия на почти недетектеруемото [[електроно антинеутрино]]. Ниско енергийната [[бета радиация]] излъчена от тритий не може да проникне през човешката кожа, следователно тритий е опасен само, когато е вдишан, погълнат или ако е във водни молекули - – при тритиевия оксид или т.нар. [[свръхтежка вода]], погълнат от порите на кожата. Малката енергия на тритий също така затруднява откриването на тритиевото съединение.
[[Файл:TritiumLightTraser.jpg|мини|Радиолуменисцент 1.2 Curie 4" x .2" титаниевите мускали са просто пълнени с тритиев газ мускали, чиято вътрешна повърхност е покрита с фосфор]]
 
== Свойства ==
Тритий има атомна маса 3.,0160492. [[Файл:TritiumLightTraser.jpg|мини|Радиолуменисцент 1.2 Curie 4" x .2" титаниевите мускали са просто пълнени с тритиев газ мускали, чиято вътрешна повърхност е покрита с фосфор]] Представлява газ в обикновени условия. Тритий фигурира забележително много в сферата на [[термоядрен синтез]].
 
== Опасности за здравето ==
 
Тритий е частично подобен на водород, което го прави силно активен към OH – HTO, също така може лесно да образува органични връзки (OBT). HTO и OBT могат лесно да бъдат поети лесно чрез пиене на органични хранителни продукти, които ги съдържат. Т.к. тритий е силна бета-частица не е опасна отвън, но радиацията, която излъчва може да бъде опасна, само когато е вдишан или погълнат.