Уикипедия

Йонизационна енергия: Разлика между версии

Интерактивен преглед на историята
← По-стара редакцияПо-нова редакция →
Изтрито е съдържание Добавено е съдържание
ВизуаленУикитекст
м Робот Добавяне {{без източници}}
м унифициране на раздел Вижте още към Вижте също; козметични промени
Ред 7:
'''<sub>11</sub>Na (1s<sup>2</sup>2s<sup>2</sup>2p<sup>6</sup>3s<sup>1</sup>) → <sub>11</sub>Na<sup>+</sup> (1s<sup>2</sup>2s<sup>2</sup>2p<sup>6</sup>) + e<sup>-</sup>'''
 
В рамките на атома енергията за отделяне на първия електрон е най–ниска и нараства при отделянето на всеки следващ. Това е така, защото при отделяне на електрон, намалява [[атомен радиус|атомния радиус]], и се увеличава силата на привличане между [[атомно ядро|ядроядрото]]то и електроните.
 
== Изменение на йонизационната енергия в Периодичната таблица на елементите ==
[[FileФайл:First Ionization Energy.svg|thumbмини|500п|Изменение на йонизационната енергия (ЙЕ) за първия електрон в зависимост от атомния номер: вътре в един период ЙЕ започва с минимална стойност за първата колона на Периодичната таблица (алкалните метали) и стига до максимум за последната колона (инертните газове). Седемте периода са указани с вертикалните линии при инертните газове. Вътре в една колона на Периодичната таблица ЙЕ намалява по редове поради растящото отстояние на външния електрон от ядрото]]
 
=== Изменение по групи ===
Ред 18:
Йонизационната енергия се увеличава с поредния номер елемента вътре в един [[период на периодичната система]], защото атомният радиус намалява.
 
== Вижте ощесъщо ==
* [[Електронно сродство]]
* [[Атомен радиус]]
Взето от „https://bg.wikipedia.org/wiki/Йонизационна_енергия“.