Енергетично ниво: Разлика между версии
Изтрито е съдържание Добавено е съдържание
м Робот Добавяне {{без източници}} |
Редакция без резюме |
||
Ред 1:
▲[[Картинка:Energy level diagram-fr.svg|мини|250п|Енергийни нива на атома]]
'''Енергийно''' (или '''енергетично''') '''ниво''' е величина във физиката и химията, която описва [[енергия]]та на електроните в [[атом]]а според [[модел на Бор|модела на Бор]].
Енергията се мени в зависимост от стойността на [[главно квантово число|главното квантово число]] n и [[орбитално квантово число|орбиталното квантово число]] l, т.е. всяка двойка стойности на n и l съответства на определено енергийно ниво. Енергийният спектър на система с такива дискретни енергийни нива е квантуван.<ref>[http://femto.com.ua/articles/part_2/4233.html Уровни энергии – Физическая энциклопедия]</ref>
В химията и атомната физика, ''електронна обвивка'' или ''главно енергийно ниво'' представлява орбита, по която се движат електроните около [[Атомно ядро|атомното ядро]]. Най-близката до ядрото обвивка се нарича 1 ниво (или K ниво), следвана от 2 ниво (или L ниво), след това от 3 ниво (или M ниво) и така нататък, отдалечавайки се от ядрото.
Всяко ниво може да съдържа ограничен брой електрони: в първото могат да се намират не повече от два електрона, във второто ниво могат да се поберат до осем (2 + 6) електрона, в третото могат да се намират до 18 (2 + 6 +10) електрона и така нататък. Общият принцип е, че в ''n''-то ниво могат да се поберат до 2(''n''<sup>2</sup>) електрона.<ref name="madsci">[http://www.madsci.org/posts/archives/1999-03/921736624.Ch.r.html Re: Why do electron shells have set limits ?] madsci.org, 17 March 1999, Dan Berger, Faculty Chemistry/Science, Bluffton College</ref> Тъй като електроните се привличат към ядрото, електроните на даден атом биха заемали външните енергийни нива само, ако по-вътрешните енергийни нива вече са изцяло заети от други електрони. Все пак, това не е строго изискване и е възможно даден атом да има две или дори три незапълнени външни енергийни нива.
Ако атом, йон или молекула има електрони във възможно най-ниското енергийно ниво, то частицата се намира в ''[[Основно състояние на атома|основно състояние]]'' (n = 1). Ако се намира в по-високо енергийно ниво, то тя е във ''[[Възбудено състояние на атома|възбудено състояние]]'' и всеки електрон, имащ по-голяма енергия от основното състояние, се нарича ''възбуден''. Състояния, които имат една и съща енергия, но се различават по друг признак в квантовата механика се наричат ''изродени състояния''.<ref>[https://physics-bg.org/au/049-kvant4is.php Физика – Състояния на електроните в атома, квантови числа]</ref>
== История ==
Първото доказателство за квантуване в атомите е наблюдението на [[Спектрална линия|спектралните линии]] на светлината от Слънцето в началото на 19 век от [[Йозеф фон Фраунхофер]] и [[Уилям Уоластън]]. Понятието за енергийни нива е предложено за пръв път през 1913 г. от [[Нилс Бор]] в неговия модел на атома. Съвременната квантова теория и обяснение за тези енергийни нива по отношение на [[Уравнение на Шрьодингер|уравнението на Шрьодингер]] са развити от [[Ервин Шрьодингер]] и [[Вернер Хайзенберг]] през 1926 г.
== Източници ==
<references/>
{{физика-мъниче}}
{{химия-мъниче}}
[[Категория:
[[Категория:
[[Категория:Квантова химия]]
| |||