Електролитна дисоциация: Разлика между версии
Изтрито е съдържание Добавено е съдържание
Редакция без резюме |
Редакция без резюме |
||
Ред 6:
Разпадането на йони (Електролитната дисоциацията) се изразява чрез йонни имични уравнения.
* електролити – във воден разтвор или стопилка се дисоциират на йони. Водните им разтвори провеждат електричен ток. Електролити са солите, киселините и основите.
* неелектролити – във воден разтвор или стопилка не се дисоциират на йони. Водните им разтвори не провеждат електричен ток. Веществата са със слабо полярна или не полярна ковалентна химична връзка. Това са простите вещества, хидридите, оксидите, някои органични съединения (като захар - C<sub>12</sub>H<sub>22</sub>O<sub>11</sub>).
Степента на електролитната дисоциация се определя от броя на разпадналите (дисоцииралите) се молекули.
Средни електролити:
* Киселини
* Основи – Mg(OH)<sub>2</sub>
* Соли – няма;
| |||