Електролитна дисоциация: Разлика между версии
Изтрито е съдържание Добавено е съдържание
Редакция без резюме |
Редакция без резюме |
||
Ред 2:
'''Електролитна дисоциация''' се нарича разпадането на [[молекула|молекулите]] на [[електролит]]а на [[йон]]и с противоположни заряди. Степента на дисоциацията определя относителната електрична [[проводимост]] на разтвора, а също и други свойства, които може да бъдат свързани теоретично с общия брой молекули и йони на електролита, образувани в разтвора. Много съединения (например [[оцетна киселина|етановата киселина]]) имат ниска степен на дисоциация и се наричат слаби електролити, докато други имат висока степен на дисоциация и затова са силни електролити.
Електролитната дисоциация е обратим процес. Наред с разпадането на електролитите във воден разтвор на йони се извършва и обратният процес на кристализация (за електролитите с йонно
Разпадането на йони (Електролитната дисоциацията) се изразява чрез йонни
* електролити – във воден разтвор или стопилка се дисоциират на йони. Водните им разтвори провеждат електричен ток. Електролити са солите, киселините и основите.
* неелектролити – във воден разтвор или стопилка не се дисоциират на йони. Водните им разтвори не провеждат електричен ток. Веществата са със слабо полярна или не полярна ковалентна химична връзка. Това са простите вещества, хидридите, оксидите, някои органични съединения (като захар - C<sub>12</sub>H<sub>22</sub>O<sub>11</sub>).
| |||