Уикипедия

Серен диоксид: Разлика между версии

Интерактивен преглед на историята
← По-стара редакцияПо-нова редакция →
Изтрито е съдържание Добавено е съдържание
ВизуаленУикитекст
м Премахнати редакции на 149.62.202.187 (б.), към версия на Сале
Редакция без резюме
Ред 1:
{{Химкутия
{{без източници}}
| име = Серен диоксид
{{обработка|форматиране на машинен превод}}
| картинка = Sulfur-dioxide-2D.svg
| картинка_описание =
| систематично =
| други_имена =
| CASNo = 7446-09-5
| CASNo_Ref = {{cascite|correct|CAS}}
| PubChem = 1119
| ChemSpiderID = 1087
| ChemSpiderID_Ref = {{chemspidercite|correct|chemspider}}
| UNII = 0UZA3422Q4
| UNII_Ref = {{fdacite|correct|FDA}}
| EINECS = 231-195-2
| UNNumber = 1079, 2037
| KEGG = D05961
| KEGG_Ref = {{keggcite|correct|kegg}}
| MeSHName = Sulfur+dioxide
| ChEBI_Ref = {{ebicite|correct|EBI}}
| ChEBI = 18422
| ChEMBL = 1235997
| ChEMBL_Ref = {{ebicite|changed|EBI}}
| RTECS = WS4550000
| Beilstein = 3535237
| Gmelin = 1443
| SMILES = O=S=O
| StdInChI = 1S/O2S/c1-3-2
| StdInChI_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
| InChI = 1/O2S/c1-3-2
| StdInChIKey = RAHZWNYVWXNFOC-UHFFFAOYSA-N
| StdInChIKey_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
| InChIKey = RAHZWNYVWXNFOC-UHFFFAOYAT
| други_идентификатори =
| формула = SO<sub>2</sub>
| моларна-маса = 64,066 g mol<sup>−1</sup>
| моларна-бележки =
| външен-вид =
| плътност = 2,6288 kg m<sup>−3</sup>
| вискозитет = 12,82 μPa·s
| топене-точка = −72 °C
| топене-бележки =
| кипене-точка = −10 °C
| кипене-бележки =
| критична-температура =
| критично-налягане =
| критична-отн-влажност =
| сублимация =
| парово-налягане = 237,2 kPa
| разтворимост = 94 g/L
| разтворимост-в = вода
| разтворимост-продукт =
| разтворимост2 =
| разтворимост2-в =
| разтворимост2-продукт =
| разтворимост3 =
| разтворимост3-в =
| разтворимост3-продукт =
| изоелектрична-точка =
| pKa = 1,81
| pKa-група =
| pKb = 12,19
| pKb-група =
| ламбда-макс =
| ламбда-макс-абсорбиране =
| забранена-зона =
| подвижност-токоносители =
| специфично-въртене =
| магнитна-чувствителност =
| топлопроводимост =
| индекс-на-пречупване =
| дипол =
| кристална-структура =
| пространствена-група =
| координация =
| молекулна-форма =
| орбитална-хибридизация =
| диполен-момент = 1,62 D
| външен-СБМ =
| ЕС-класификация =
| ЕС-индекс =
| основни-опасности =
| H-фрази =
| P-фрази =
| R-фрази =
| S-фрази =
| RS-фрази =
| NFPA-H = 3
| NFPA-F = 0
| NFPA-R = 0
| NFPA-O =
| точка-запалване =
| точка-самозапалване =
| LD50 = 2520 ppm
| поглъщане =
| инхалация =
| контакт-очи =
| контакт-кожа =
| чувствителност-удар =
| чувствителност-триене =
| скорост-детонация =
| тротилов-еквивалент =
| сродни-аниони =
| сродни-катиони =
| група =
| сродни-група =
| сродни-други =
| ΔHf =
| ΔHc =
| ентропия = 248,223 J K<sup>−1</sup> mol<sup>−1</sup>
| топлинен-капацитет =
| топлина-топене =
| топлина-изпаряване =
}}
 
'''Серният диоксид''' (SO<sub>2</sub>) е безцветен [[газ]] с остра, задушлива миризма, т.т. -72,7 °С и т.к. -10 °С.
 
Получава се при горене на [[сяра]], метални [[сулфид]]и или [[сероводород]] на въздуха или от киселина и [[сулфит]] или [[хидроген сулфит]]. Силен редуктор, особено във воден разтвор. Разтваря се във вода и дава хидрат на газа, като разтворът се отнася като киселина ([[сериста киселина]]). Използва се за производството на [[серен триоксид|SO<sub>3</sub>]] за получаване на [[сярна киселина]]. Той увреждаУврежда [[озоновия слой]].
 
Точката му на топене е при -72,7 °С, а точката му на кипене е при -10 °С.
== Структура и свързване ==
SO2 е извита молекула с група C2v симетрия точка. По отношение на електронното отчитане формализми, на серен атом е едно на окисление на 9, формално отговаря на 0, и е заобиколен от пет електронни двойки и могат да бъдат описани като hypervalent молекула. От гледна точка на молекулно орбиталните теория, повечето от тези валентни електрони се занимават с S-O свързване.
 
Три резонанс структури на серен диоксид
 
Въпреки сяра и кислород, така има шест валентен електрон, молекулните облигации в SO<sub>2</sub> не са същите като тези в озон. S-O облигации са по-къси в SO2 (13,1 часа), отколкото в серен окис, ТАКА (118,1 часа), докато О-О облигации са по-дълги на озон (127,8 часа), отколкото в dioxygen, O2 (120,7 часа). Средната енергия облигации е по-голям в SO<sub>2</sub> (548 кДж / мол) в сравнение с SO (524 кДж / мол), като има предвид, че е по-малко в O3 (297 кДж / мол), отколкото в O2 (490 кДж / мол). Тези части от химици доказателства водят до извода, че S-O облигации на серен диоксид са облигация ред на най-малко две, за разлика от О-О облигации на озон, които имат връзка реда на 1,5 [3]. Серният диоксид е вреден, тъй като е основен разрушител на [[озоновия слой]].
 
== Взаимодействия ==
Серният диоксид реагира с основни хидроксиди[[хидроксид]]и до получаването на солисулфитни сулфитисоли:
 
SO<sub>2</sub> + 2 NaOH → Na<sub>2</sub>SO<sub>3</sub> + H<sub>2</sub>O
 
СПри участиетовключването на сяра вс оксидационно четирисъстояние окисление+4, серенсерният диоксид естава редуктор. Той се окислява сот халогени, дапри дадекоето насе сулфурилполучават халогенидисулфурилхалиди, като сулфурилнапример хлорид[[сулфурилхлорид]]:
 
SO<sub>2</sub> + Cl<sub>2</sub> → SO<sub>2</sub>Cl<sub>2</sub>
Line 26 ⟶ 132:
SO<sub>2</sub> + 2 H<sub>2</sub>S → 3 S + 2 H<sub>2</sub>O
 
Серният диоксид, може да се свързва с метални йони като [[лиганд]], образувайки комплекси от метален серен диоксид.<ref>{{cite book|author=Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan|year=1997|title=Chemistry of the Elements|edition=2|publisher=Butterworth-Heinemann|isbn=978-0-08-037941-8}}</ref>
Серен диоксид могат да реагират с 1,3-диени в cheletropic реакция.
 
Серен диоксид, могат да се свързват с метални йони като лиганд, обикновено е преход метал е в окисление 0 или 1. [4] Много различни видове свързване (геометрия) са признати, но в повечето случаи лиганд е monodentate, свързани с метали чрез сяра, която може да бъде или равнинна и пирамидални ?1 [4].
 
== Получаване ==
Серен диоксид може да бъде получен при изгарянегоренето на [[сяра]]:
 
S + O<sub>2</sub> → SO<sub>2</sub>
 
Пълното горене на [[сероводород]] също води до получаването на серен диоксид:
 
2 H<sub>2</sub>S + 3 O<sub>2</sub> → 2 H<sub>2</sub>O + 2 SO<sub>2</sub>
 
Окислителното пържене на [[пирит]] (FeS<sub>2</sub>),<ref цинковаname = Ullmann>{{cite book| author = Müller, Hermann | book = Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry | chapter = Sulfur Dioxide | doi = 10.1002/14356007.a25_569}}</ref> бленда[[сфалерит]] (ZnS) и [[цинобър]] (HgS) води до получаването на серен диоксид:
 
4 FeS<sub>2</sub> + 11 O<sub>2</sub> → Fe<sub>2</sub>O<sub>3</sub> 2 + 8 SO<sub>2</sub>
Line 47 ⟶ 151:
HgS + O<sub>2</sub> → Hg + SO<sub>2</sub>
 
СеренСерният диоксид е страниченвторичен продукт при производството на цимент от [[калциев силикат цимент:]]. CaSO<sub>4</sub> се отопляванагрява с [[кокс]] и пясък в този процес:
 
2 CaSO<sub>4</sub> + 2 SiO<sub>2</sub> + C → 2 + 2 CaSiO<sub>3</sub> + SO<sub>2</sub> + CO<sub>2</sub>
 
ДействиеВъздействието на горещанагорещата сярна киселина навърху [[мед]]ни стружки произвежда серен диоксид.
 
Cu (а) + 2 H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> (AQ) → CuSO<sub>4</sub> (AQ) + SO<sub>2</sub> (ж) + 2 H<sub>2</sub>O (L)
 
Тя можеМоже да се приготвятприготвя и счрез [[натриев метабисулфит]]:
 
H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> (AQ) + Na<sub>2</sub>S<sub>2</sub>O<sub>5</sub> (AQ) → 2 SO<sub>2</sub> (ж) + Na<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> (а) + H<sub>2</sub>O (L)
 
Това е екзотермична реакция.(O<sub>3</sub>).
 
== Източници ==
<references/>
 
{{неорганична химия-мъниче}}
[[Категория:Замърсяване на въздуха]]
[[Категория:Оксиди]]
[[Категория:Съединения на сярата]]
 
{{неорганична химия-мъниче}}
Взето от „https://bg.wikipedia.org/wiki/Серен_диоксид“.