Силиций: Разлика между версии

Изтрито е съдържание Добавено е съдържание
м Премахнати редакции на 212.39.89.207 (б.), към версия на ShockD
Етикет: Отмяна
мРедакция без резюме
Ред 120:
'''Силиций''' ({{lang|la|Silicium}}), '''Si''' е [[химичен елемент]] от [[Група на периодичната система|група]] [[Група 14 на периодичната система|14]], [[Период на периодичната система|период]] [[Период 3 на периодичната система|3]]. Атомният му [[атомен номер|номер]] е 14 и е с [[атомна маса]] 28,0855 [[единица за атомна маса|u]].
 
Силицият е вторият по разпространение химичен елемент в [[Земнатаземната кора]] след [[кислород]]а. Той не съществува в свободно състояние, а под формата на силициев диоксид (в [[пясък]]а, [[кварц]]) или като [[силикат]] ([[каолин]]).
 
Името му произлиза от [[латински]]те думи ''silex'', ''silicis'' и означава [[кремък]].
Ред 133:
=== Физични свойства ===
[[Файл:Nano Si 640x480.jpg|мини|ляво|Нанокристален силиций]]
 
Силицият в чист вид, при [[Нормални условия|нормална]] температура, е твърдо вещество с [[кристал]]на структура, със сиво-черен цвят и метален блясък. В тази форма в природата се среща рядко – като кристали в [[злато|златната]] [[руда]] и във вулканичните изпарения. Елементът е разпространен на Земята най-често като силициев диоксид (SiO<sub>2</sub>) под формата на [[кварц]] или [[кремък]] (основна съставна част на [[пясък]]а). Има [[температура на топене]] 1414&nbsp;°C, [[температура на кипене]] 3265&nbsp;°C и [[плътност]] 2330 kg/m<sup>3</sup>. Не се разтваря във [[вода]]. Силицият е [[полупроводник]], има отрицателен [[температурен коефициент]] на [[Електрическо съпротивление|съпротивлението]]. Единичен кристал силиций притежава [[пиезорезистивен ефект]], а кварцовите кристали – [[пиезоелектричен ефект]].
 
Line 149 ⟶ 148:
 
==== Взаимодействие с халогенни елементи ====
Силицият взаимодейства енергично с [[Халоген|халогенните елементи]] и образува силициеви тетрахалогениди. Реакцията с [[флуор]]а протича при нормална температура, докато с други халогенни елементи е необходимо температура над 300&nbsp;°C.
 
''Si + 2F<sub>2</sub> → SiF<sub>4</sub>'' (силициев тетрафлуорид)
Line 160 ⟶ 159:
 
==== Взаимодействие с киселини ====
Силицият не реагира с повечето [[киселина|киселини]] при [[нормални условия]]. Изключение прави [[флуороводород]]а и [[азотна киселина|азотната киселина]].
 
''Si + 6HF → [SiF<sub>6</sub>]<sup>2-</sup> + 2H<sup>+</sup> + 2H<sub>2</sub>''