Разлика между версии на „Окислително-редукционни процеси“

редакция без резюме
 
: <math>2K^{+1}Br^{-1} + Cl^0_2 \rightarrow 2K^{+1}Cl^{-1}+ Br^0_2</math>
 
В тях са записани и степените на окисление (горе) на елементите. Вижда се, че в първия процес магнезият повишава степента си на окисление от нулева на +2, а кислородът понижава степента си на окисление от 0 до -2. Във втория процес хлорът понижава Clстепента си на окисление от 0 до -1, а бромидните йони я повишават от -1 до 0. Промяната в степените на окисление в тези примери е резултат от преход на [[електрон]]и.
 
: <math>2Mg^0 - 2.2e^- \rightarrow 2Mg^{+2} 2O^0 +2.2e^- \rightarrow 2O^{-2}</math>
: <math>2Br^- - 2.1e^- \rightarrow 2Br^0 \rightarrow Br_2^0Cl0 Cl^0 + 2.1e^- \rightarrow 2Cl^-</math>
 
Атомите и йоните, които при [[химична реакция|химичните реакции]] отдават електрони и повишават степента си на окисление, се наричат [[химичен редуктор|редуктори]]. В случая редуктори са магнезиевите атоми Mg и бромидните аниони Br<sup>-</sup>
115

редакции