Разлика между версии на „Ковалентна връзка“

редакция без резюме
м (унифициране на раздел Вижте още към Вижте също)
{{без източници}}
'''Ковалентната връзка''' е [[химична връзка]], която се осъществява чрез общи електронни двойки, принадлежащи и на двата атома. Чрез нея се осъществява свързването на [[атом]]ите както в [[молекула|молекули]], така и в [[кристал]]ите. Тя възниква както между еднакви атоми, например в молекулите на '''[[хлор|Cl]]<sub>2</sub>''', '''[[кислород|O]]<sub>2</sub>''', '''[[водород|H]]<sub>2</sub>''', [[диамант]]а и др., така и между различни атоми в молекулите на '''[[вода|H<sub>2</sub>O]]''', '''NH<sub>3</sub>''', '''HX''', в кристалите на [[карборунд]]а '''SiC'''. Във всички [[органична химия|органични съединения]] (ниско и високомолекулни) връзката е също ковалентна. Особености на тази връзка са нейната насоченост в пространството и наситения ѝ характер. Ковалентната химична връзка бива: '''неполярна''' и '''полярна''', в зависимост от положението на областта на повишена [[електрон]]на плътност спрямо [[Атомно ядро|ядрата]] на свързаните атоми. При хомоядрените (съставени от еднакви атоми) двуатомни молекули като: '''H<sub>2</sub>''', '''[[азот|N]]<sub>2</sub>''', '''Cl<sub>2</sub>''', '''O<sub>2</sub>''' и др. – повишената електронна плътност е разположена симетрично спрямо ядрата на атомите и се привлича с еднаква сила от тях. Центровете на положителните и отрицателните заряди съвпадат. Такава връзка се нарича неполярна ковалентна. Когато свързващите се атоми са с различна електроотрицателност, електронната [[плътност]] е изтеглена вследствие на по-силно притегляне към ядрото на по-електроотрицателния атом, а връзката ще бъде ковалентна полярна '''[[флуороводород|HF]]''', '''[[хлороводород|HCl]]'''. Здравината на ковалентните химични връзки се определя от енергията, която се отделя при образуването им. Връзката е по-здрава и по-трудно се разкъсва, ако при образуването и се отделя по-голямо количество енергия. Има '''прости''' и '''сложни''' ковалентни връзки. Прости, ако между двата атома е образувана само една обща електронна двойка. Сложна е, когато имаме две или повече общи електронни двойки.
 
== Съвременни представи за ковалентната връзка ==
115

редакции