Натриев хипохлорит: Разлика между версии
Изтрито е съдържание Добавено е съдържание
м замяна с n-тире |
Редакция без резюме |
||
Ред 1:
{| class="toccolours" border="1" style="float: right; clear: right; margin: 0 0 1em 1em; border-collapse: collapse;"
! {{chembox header}} | {{PAGENAME}} <!-- заменете, ако не съвпада с името на статията -->
Line 31 ⟶ 30:
|-
| [[Плътност]] и [[Фаза (материя)|фаза]]
| 1,11 g/cm³ твърдо вещество,
|-
| [[Разтворимост]] във [[вода]]
|
|-
<!-- | Други разтворители, напр. [[етанол]], [[ацетон]] -->
Line 66 ⟶ 65:
|-
| [[Кристална структура]] <!-- пропуснете, ако не е твърдо вещество -->
| – <!-- e.g. [[триклинна]], [[моноклинна]], [[орторомбична]], [[хексагонална]], [[ромбоедрална|тригонална]], [[тетрагонална]], [[кубична]], и укажете "close packed" or similar.
|-
| [[Дипол#Молекулярни диполи|Диполен момент]]
| – [[Дебай|D]]
|-
! {{chembox header}} | Опасности <!--
<!--|-
| [[Material safety data sheet|MSDS]]
Line 77 ⟶ 76:
|-
| Основни [[Охрана на труда и техника на безопасност|опасности]]
| [[Файл:Hazard_C.svg|100px]]
|-
<!--| [[NFPA 704]]
Line 107 ⟶ 106:
| [[натриев хлорид]], [[натриев хлорид]],{{Br}} [[натриев сулфат]], [[натриев карбонат]]
|-
| Други [[йон|катиони]] <!-- пропуснете, ако не е релевантно
| [[калциев хипохлорит]] ([[хлорна вар]])
|-
Line 117 ⟶ 116:
|}
'''Натриевият хипохлорит''' с химична формула NaClO е натриева [[сол]] на хипохлористата [[киселина]] HClO.
[[Корозия|Корозивните]] свойства на съединението, широкото му разпространение и продуктите му на реакция го правят рисков фактор. Смесването на течна белина с други почистващи препарати, като например [[Киселина|киселини]] или [[амоняк]], може да доведе до образуването на отровни газове.<ref name=slac>(2013): "[https://www-group.slac.stanford.edu/esh/eshmanual/references/chemsafetyGuideSodiumHypochlorite.pdf Sodium Hypochlorite]" Stanford Linear Accelerator Laboratory Safe Handling Guideline, chapter 53, product 202.</ref>
▲'''Натриевият хипохлорит''' с химична формула NaClO е натриева [[сол]] на хипохлористата [[киселина]] HClO. Той се използва в бита в различни дoмакински препарати за почистване, [[дезинфекция]] на санитарни помещения и басейни, отстраняване на плесен, избелване на бельо (белина) и др.
== Получаване ==
В лабораторни условия натриевият хипохлорит се получава при пропускане на [[хлор]] през разтвор на [[натриева основа]] при невисоки температури по уравнението:
:<math> \mathrm{ 2 \ NaOH + Cl_2 \longrightarrow NaCl + NaClO + H_2O }</math>
При по-високи температури (над 40
:<math> \mathrm{ 3 \ NaClO \longrightarrow 2\ NaCl + NaClO_3
В индустрията се получава при т. нар.
▲В индустрията се получава при т.нар. '''хлоралкална [[електролиза]]''', при електролиза на воден разтвор на натриев хлорид.
При това на [[катод]]а се получава натриева основа, а на [[анод]]а хлор, които реагират по горе описаното уравнение.
== Свойства ==
Съединението е много силен [[окислител]], и влиза лесно в реакции с други вещества. В кристална форма то е нестабилно и не може да се съхранява дълго
време. Водните разтвори са по-устойчиви (особено в алкална среда, при [[pH]] > 7). Дезинфекциращото и избелващото действие на натриевия хипохлорит се дължи на отделянето на атомен [[кислород]] [O], който разрушава органични съединения.
Съединението се разлага бавно, като между продуктите на разпада са кислород, хлор, хлорен диоксид и др., поради това се усеща слаба миризма на хлор. С киселини реагира бурно, като се отделя хлор. По тази причина не трябва да се смесват препарати на хипохлоритна основа (белина) с почистващи препарати съдържащи киселини (кислол – [[солна киселина]]). При реакция с вещества на [[амоняк|амонячна]] основа (амоняк, амониеви соли, [[амин]]и) могат да се получат хлорамини, които са токсични.
== Източници ==
<references/>
[[Категория:Хипохлорити]]
| |||