Разлика между версии на „Ковалентна връзка“

Нова инфорнсция
(Нова инфорнсция)
Етикети: Редакция чрез мобилно устройство Редакция чрез мобилно приложение
{{без източници}}
'''Ковалентната връзка''' е [[химична връзка]], която се осъществява чрез общи електронни двойки, принадлежащи и на двата атома. Чрез нея се осъществява свързването на [[атом]]ите както в [[молекула|молекули]], така и в [[кристал]]ите. Тя възниква както между еднакви атоми, например в молекулите на '''[[хлор|Cl]]<sub>2</sub>''', '''[[кислород|O]]<sub>2</sub>''', '''[[водород|H]]<sub>2</sub>''', [[диамант]]а и др., така и между различни атоми в молекулите на '''[[вода|H<sub>2</sub>O]]''', '''NH<sub>3</sub>''', '''HX''', в кристалите на [[карборунд]]а '''SiC'''. Във всички [[органична химия|органични съединения]] (ниско и високомолекулни) връзката е също ковалентна. Особености на тази връзка са нейната насоченост в пространството и наситения ѝ характер. Ковалентната химична връзка бива: '''неполярна''' и '''полярна''', в зависимост от положението на областта на повишена [[електрон]]на плътност спрямо [[Атомно ядро|ядрата]] на свързаните атоми. При хомоядрените (съставени от еднакви атоми) двуатомни молекули като: '''H<sub>2</sub>''', '''[[азот|N]]<sub>2</sub>''', '''Cl<sub>2</sub>''', '''O<sub>2</sub>''' и др. – повишената електронна плътност е разположена симетрично спрямо ядрата на атомите и се привлича с еднакваеднакъва сила от тях. Центровете на положителните и отрицателните заряди съвпадат. Такава връзка се нарича неполярна ковалентна. Когато свързващите се атоми са с различна електроотрицателност, електронната [[плътност]] е изтеглена вследствие на по-силно притегляне към ядрото на по-електроотрицателния атом, а връзката ще бъде ковалентна полярна '''[[флуороводород|HF]]''', '''[[хлороводород|HCl]]'''. Здравината на ковалентните химични връзки се определя от енергията, която се отделя при образуването им. Връзката е по-здрава и по-трудно се разкъсва, ако при образуването и се отделя по-голямо количество енергия. Има '''прости''' и '''сложни''' ковалентни връзки. Прости, ако между двата атома е образувана само една обща електронна двойка. Сложна е, когато имаме две или повече общи електронни двойки. Кор за Русев пед3раст!! Але але алееееееее Русев педофилаааааа але але иска да го чукат педофил педал
 
== Съвременни представи за ковалентната връзка ==
Анонимен потребител