Закон на Бойл – Мариот: Разлика между версии

 

== Дефиниция ==

Законът на Бойл е закон за газа, който гласи, че когато температурата се поддържа постоянна, налягането и обемът на газа имат обратно пропорционална връзка. Ако обемът се увеличава, налягането намалява и обратно. Следователно, когато обемът е намален наполовина, налягането се удвоява; и ако обемът се удвои, налягането се намалява наполовина.

 

Повечето газове се държат като [[Идеален газ|идеални газове]] при умерено налягане и температура. Технологията от XVII век не е можела да предизвика високо налягане или ниски температури. Следователно е нямало вероятност законът да има отклонения по време на публикуването. Тъй като подобренията в технологиите позволяват по-високи налягания и по-ниски температури, отклоненията от поведението на идеалния газ стават забележими и връзката между налягане и обем може да бъде точно описана, използвайки теорията на [[Реален газ|реалния газ]]. Отклонението се изразява със [[Степен на сгъстяване|степента на сгъстяване]].

 

 

[[Даниел Бернули]] извежда закона на Бойл през 1737 – 1738, използвайки [[Закони на Нютон|законите на Нютон за движение]] с приложение на молекулярно ниво. Той остава пренебрегнат до около 1845, когато [[Джон Уотърстън]] публикува статия, в която се излагат основните правила на кинетичната теория; това е отхвърлено от [[Британско кралско научно дружество|Кралското дружество на Англия]]. По-късно работите на [[Джеймс Джаул]], [[Рудолф Клаузиус]] и по-специално Лудвиг Болцман твърдо установяват кинетичната теория на газовете и насочват вниманието към двете теории на Бернули и Уотърстън.

 

 

=== Уравнение ===

* ''k'' е константа, представяща температурата и обема на системата.

 

 

== Човешката дихателна система ==

== Източници ==

<references />

[[Категория:Термодинамика]]