|
}}
'''Серният диоксид''' (SO<sub>2</sub>) е безцветен [[газ]] с остра, задушлива миризма.
Получава се при горене на [[сяра]], метални [[сулфид]]и или [[сероводород]]. Силен редуктор, особено във воден разтвор. Разтваря се във вода и дава хидрат на газа, като разтворът се отнася като киселина ([[сериста киселина]]). Използва се за производството на [[серен триоксид|SO<sub>3</sub>]] за получаване на [[сярна киселина]]. Уврежда [[озоновия слой]].
Точката му на топене е при -72,7 °С, а точката му на кипене е при -10 °С.
== Взаимодействия ==
Серният диоксид реагира с основни [[хидроксид]]и до получаването на сулфитни соли:
SO<sub>2</sub> + 2 NaOH → Na<sub>2</sub>SO<sub>3</sub> + H<sub>2</sub>O
При включването на сяра с оксидационно състояние +4, серният диоксид става редуктор. Той се окислява от халогени, при което се получават сулфурилхалиди, като например [[сулфурилхлорид]]:
SO<sub>2</sub> + Cl<sub>2</sub> → SO<sub>2</sub>Cl<sub>2</sub>
Серният диоксид реагира с безцветния газ сероводород до получаването на сяра и вода. Процесът се използва в лабораторни условия за получаване на сяра и се нарича метод на Клаус:
SO<sub>2</sub> + 2 H<sub>2</sub>S → 3 S + 2 H<sub>2</sub>O
Серният диоксид, може да се свързва с метални йони като [[лиганд]], образувайки комплекси от метален серен диоксид.<ref>{{cite book|author=Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan|year=1997|title=Chemistry of the Elements|edition=2|publisher=Butterworth-Heinemann|isbn=978-0-08-037941-8}}</ref>
== Получаване ==
Серен диоксид може да бъде получен при горенето на [[сяра]]:
S + O<sub>2</sub> → SO<sub>2</sub>
Пълното горене на [[сероводород]] също води до получаването на серен диоксид:
2 H<sub>2</sub>S + 3 O<sub>2</sub> → 2 H<sub>2</sub>O + 2 SO<sub>2</sub>
Окислителното пържене на [[пирит]] (FeS<sub>2</sub>),<ref name = Ullmann>{{cite book| author = Müller, Hermann | book = Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry | chapter = Sulfur Dioxide | doi = 10.1002/14356007.a25_569}}</ref> [[сфалерит]] (ZnS) и [[цинобър]] (HgS) води до получаването на серен диоксид:
4 FeS<sub>2</sub> + 11 O<sub>2</sub> → Fe<sub>2</sub>O<sub>3</sub> 2 + 8 SO<sub>2</sub>
2 ZnS + 3 O<sub>2</sub> → 2 ZnO + 2 SO<sub>2</sub>
HgS + O<sub>2</sub> → Hg + SO<sub>2</sub>
Серният диоксид е вторичен продукт при производството на цимент от [[калциев силикат]]. CaSO<sub>4</sub> се нагрява с [[кокс]] и пясък в този процес:
2 CaSO<sub>4</sub> + 2 SiO<sub>2</sub> + C → 2 + 2 CaSiO<sub>3</sub> + SO<sub>2</sub> + CO<sub>2</sub>
Въздействието на нагорещата сярна киселина върху [[мед]]ни стружки произвежда серен диоксид.
Cu (а) + 2 H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> (AQ) → CuSO<sub>4</sub> (AQ) + SO<sub>2</sub> (ж) + 2 H<sub>2</sub>O (L)
Може да се приготвя и чрез [[натриев метабисулфит]]:
H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> (AQ) + Na<sub>2</sub>S<sub>2</sub>O<sub>5</sub> (AQ) → 2 SO<sub>2</sub> (ж) + Na<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> (а) + H<sub>2</sub>O (L)
Това е екзотермична реакция.
== Източници ==
<references/>
| 