Алуминиев трихидроксид
Алуминиевият трихидроксид, Al(OH)3, е висшият хидроксид на алуминия. Представлява бяло, йонно, неразтворимо във вода вещество с амфотерни свойства. Свързани съединения са алуминиевият оксид хидроксид (AlO(OH)) и оксид (Al2O3).
| Алуминиев трихидроксид | |
%E2%82%83.jpg) | |
| Свойства | |
|---|---|
| Формула | Al(OH)3 |
| Моларна маса | 77,99 u[1] |
| Опасности | |
| NFPA 704 |  0
1
0
|
| Идентификатори | |
| CAS номер | 21645-51-2 |
| PubChem | 10176082 |
| ChemSpider | 8351587 |
| DrugBank | 06723 |
| KEGG | D02859 |
| MeSH | D000536 |
| ChEBI | 33130 |
| ChEMBL | CHEMBL1200706 |
| RTECS | BD0940000 |
| ATC | A02AB01 |
| SMILES | [OH-].[OH-].[OH-].[Al+3] |
| InChI | InChI=1S/Al.3H2O/h;3*1H2/q+3;;;/p-3 |
| InChI ключ | WNROFYMDJYEPJX-UHFFFAOYSA-K |
| UNII | 5QB0T2IUN0 |
| Gmelin | 22216 |
| Данните са при стандартно състояние на материалите (25 °C, 100 kPa), освен ако не е указано друго. | |
| Алуминиев трихидроксид в Общомедия | |
Строеж редактиране
Във водния разтвор на алуминиевия хидроксид не съществуват прости катиони и аниони, като например Al3+, AlO3-
3 или AlO-
2.[2] В зависимост от рН на разтвора съществуват различни комплекси. При неутрална среда аморфната утайка на алуминиевия хидроксид стои в равновесие с разтворените неутрални частици [Al(OH)3(H2O)3], макар и в много малка концентрация. При подкиселяване на средата постепенно се извличат OH- йони от неутралния комплекс и те се заменят от водни молекули до крайното получаване на алуминиев хексахидрат:[2]
![{\displaystyle {\ce {[Al(OH)_3(H_2O)_3] -> [Al(OH)_2(H_2O)_4]^+ -> [Al(OH)(H_2O)_5]^2+ -> [Al(H_2O)_6]^3+}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/b89d6752f73e57bccafab578fcd0f3a50e7c345d)
При алкализиране на средата към неутралния комплекс се присъединяват хидроксидни групи, които в зависимост от концентрацията на основата постепенно заменят водните молекули до пълното им отстраняване:[2]
.
![{\displaystyle {\ce {[Al(OH)_{3}(H_{2}O)_{3}] -> [Al(OH)_{4}(H_{2}O)_{2}]^- -> [Al(OH)_{5}(H_{2}O)]^2- -> [Al(OH)_{6}]^{3-}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/a8d5cc786b443ba7ffad40011cf46b8fd0dd64bf)
Това също води до разтваряне на утайката.
Всички тези видове йони са констатирани при съответните условия.
Физични свойства редактиране
Химични свойства редактиране
Аморфната утайка на Al(OH)3 търпи процеси на обезводняване, като накрая се достига до кристална фаза. Механизмът на обезводняването е сложен.[2] Той зависи от изходните вещества, pH на средата и температурата, при която става обезводняването. В процеса на дехидратирането някои хидроксидни групи се заменят с кислородни атоми. Една такава форма на алуминиевия хидроксид е алумогелът, който се използва като адсорбент и носител на катализатори. Прясно полученият аморфен хидроксид лесно реагира с киселини и концентрирани основи:
