Закони на Раул

Френският учен Франсоа Раул е формулирал два закона, отнасящи се до термодинамиката.

Първият закон на Раул се отнася за парното налягане над идеални разтвори и гласи:

Понижението на парното налягане над разтвор спрямо парното налягане над чистия разтворител е правопропорционално на молната част на разтвореното вещество.

$\Delta p=p_{0}-p=p_{0}.\chi$

$p_{0}$ е парното налягане над чистия разтворител, $p$ е парното налягане над разтвора, $\chi$ е молната част на разтвореното вещество.

Вторият закон на Раул се отнася до температурата на кристализация на разтвори.

Понижаването на температурата на кристализация на разтвора спрямо чистия разтворител е правопропорционална на съдържанието на разтвореното вещество на единица разтворител.

$\Delta T=T-T_{1}=K.C_{M}$

$T_{1}$ е температурата на кристализация на разтвора, а $T$ – на чистия разтворител. $K$ е криоскопската константа, а $C_{M}$ е молалната концентрация на разтвора, изразена като моловете на разтвореното вещество в един килограм разтворител.

Законът на Бекман има аналогичен вид и се отнася до повишаването на температурата на кипене на разтвора:

$\Delta T=T_{1}-T=E.C_{M}$

Означенията са аналогични, като $E$ е ебулиоскопската константа на разтворителя.